重庆市大足中学2022-2023学年高一上学期第一次月考化学 Word版含解析.docx

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大足中学2022～2023学年度第一学期高2025级第一次月考化学试题总分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23第1卷选择题(共42分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共42分)1.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B.铁制菜刀生锈C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的氧化膜【答案】C【解析】【分析】【详解】A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中Cu元素的化合价由0价升至+2价，O2中氧元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；B．铁制菜刀生锈，即Fe→Fe2O3，该反应中Fe元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中Al元素的化合价由0价升至+3价，O元素的化合价由0价降至-2价，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；故答案为C。2.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是A.是一种新型的化合物B.红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同 D.和可通过氧化还原反应实现转化【答案】C【解析】【详解】A．是一种新型的单质分子、不属于化合物，A错误；B．红磷和白磷是磷的不同单质、互为同素异形体，和是氧的不同单质、互为同素异形体，B错误；C．和是氧的不同单质、等质量的和含氧原子数目相同，C正确；D．和可相互转化，但反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误；答案选C。3.分类法在化学学习中具有重要意义，下列关于物质分类的正确组合是（）碱电解质非电解质碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4乙醇MgOSO2B苛性钠CuNH3Na2O2COCBa(OH)2CH3COOH液氯Na2ONODKOHHNO3SO2CaOSO3A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．纯碱是Na2CO3，属于盐，不属于碱，A错误；B．Cu是金属单质，不是化合物，因此不是电解质；Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物；CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，B错误；C．液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质；NO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误；D．选项物质符合物质分类标准，D正确；故合理选项是D。4.下列有关胶体的说法正确的是 A.Fe(OH)3胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电B.Fe(OH)3胶体就是一个一个Fe(OH)3组成的胶粒C.用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙D.根据能否发生丁达尔效应将分散系分为浊液、溶液和胶体【答案】C【解析】【详解】A．胶体是电中性的，带电的是胶体粒子，故A错误；B．Fe(OH)3胶体就是很多个Fe(OH)3组成的胶粒分散到分散剂水中，是粒子的聚集体，故B错误；C．胶体粒子可以透过滤纸，泥沙不能透过滤纸，用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的泥沙，故C正确；D．根据分散质粒子直径大小将分散系分为浊液、溶液和胶体，故D错误；答案选C。5.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.含有的溶液中：Na+、K+、OH-、Ca2+B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO-、Cu2+、Cl-C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、、D澄清透明溶液中：Cu2+、K+、、【答案】D【解析】【详解】A．和Ca2+离子会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故A错误；B．pH=1的溶液是酸性溶液，CH3COO-和H+会生成CH3COOH弱酸不能大量共存，故B错误；C．酚酞变红色的溶液是碱性溶液，和OH-反应生成NH3·H2O弱碱，不能大量共存，故C错误；D．澄清透明溶液中Cu2+、K+、、可以大量共存，故D正确；答案选D。6.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物(NOx)转化为无害物质。常温下，将NO与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法不正确的是 A.反应Ⅰ的离子方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+B.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1∶2C.反应前溶液中Ce4＋浓度一定等于反应后溶液中的Ce4＋浓度D.反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变【答案】C【解析】【分析】通过图示可以得知，第I步反应是H2和Ce4+反应生成H+和Ce3+，第II步反应是Ce3+离子和NO、H+反应生成Ce4+和N2、H2O，Ce4+是催化剂。【详解】A．由图示可知第I步是Ce4+和H2反应生成Ce3+和H+，方程式为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，故A正确；B．反应II发生的反应是4Ce3++2NO+4H+=N2+2H2O+4Ce4+，氧化剂是NO，还原剂是Ce3+离子，个数比是1：2，故B正确；C．Ce4+是催化剂，反应前后物质的量不变，但是由于反应生成了水，使得Ce4+浓度减小，故C错误；D．根据元素守恒，反应过程中混合溶液内Ce3＋和Ce4＋的总数一定保持不变，故D正确；答案选C。7.下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程A检验溶液是否含有取少量该溶液，依次加入稀硝酸和BaCl2溶液B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取干燥纯净的氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过浓硫酸、NaOH溶液，然后收集 D制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．检验溶液是否含有，取少量该溶液，先加足量稀盐酸，若无现象，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明含，用硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，故A错误；B．向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化，若观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且溶液变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，故B正确；C．制取并纯化氢气，先通过NaOH溶液除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，故C错误；D．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中将得到Fe(OH)3沉淀，故D错误；故选：B8.下列离子方程式正确的是A.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC.醋酸钠和稀硫酸反应：CH3COO-+H+=CH3COOHD.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【答案】C【解析】【详解】A．醋酸除去水垢，醋酸为弱酸，离子反应方程式中不能拆成离子形式，2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO4溶液，则硫酸氢钠的量较少，离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，B错误；C．醋酸钠和稀硫酸反应，强酸制备弱酸，C正确；D．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸溶液反应，草酸为弱酸，离子反应方程式中不能拆成离子形式5H2C2O4+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，D错误；故选C。 9.离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的、、Cl−通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−H2O【答案】A【解析】【详解】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42－、Cl－、NO3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH－也被交换到水中，同时与水中的H＋离子结合成水，则A、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误；B、根据以上分析可知水中的SO42－、Cl－、NO3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确；C、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，C正确；D、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H＋＋OH－＝H2O，D正确；答案选A。10.氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取。CuH 在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl；CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2。下列推断不正确的是A.“另一种反应物”在反应中表现还原性B.CuH与Cl2反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HClC.CuH与Cl2反应时，CuH做还原剂D.CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH＋H＋=Cu＋＋H2↑【答案】D【解析】【分析】【详解】A．氢化亚铜(CuH)是一种红棕色的难溶物，可在40℃~50℃时用CuSO4溶液和“另一种反应物”制取，硫酸铜中铜元素化合价降低，则“另一种反应物”在反应中有元素化合价升高，因此在反应中表现还原性，故A正确；B．根据CuH在Cl2中能燃烧生成CuCl2和HCl，因此反应的化学方程式为：2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl，故B正确；C．CuH与Cl2反应时，铜、氢化合价升高，因此在反应中CuH做还原剂，故C正确；D．CuH跟盐酸反应生成CuCl难溶物和H2，因此反应的离子方程式为：CuH＋H＋＋Cl－=CuCl↓＋H2↑，故D错误；综上所述，答案为D。11.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究：“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是A装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后，加热铜丝B.X中应加入试剂为浓硫酸C.若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明“有水时CO2与Na2O2反应”产生了 O2D.若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”【答案】C【解析】【分析】【详解】A．装入药品后，滴加稀硫酸，硫酸与碳酸钠反应产生CO2，打开K1，关闭K2，浓硫酸将CO2气体干燥，先用CO2排进装置内的O2，一段时间后，再加热铜丝，A正确；B．浓硫酸具有吸水性，能够干燥除去CO2气体中的水蒸气，防止其与铜反应干扰实验的验证，B正确；C．若打开K2，关闭K1，玻璃管中的铜丝由红变黑的现象时，则证明有O2生成。由于Na2O2与H2O反应也产生了O2，因此不能证明“有水时CO2与Na2O2反应产生了O2，C错误；D．实验观察到铜丝未变化，则可得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”，在没H2O的情况下，没有生成O2，说明干燥的CO2不能与Na2O2反应，D正确；故合理选项是C。12.有下列三个反应：下列说法正确的是A.反应中的氧化产物分别是、、B.根据以上方程式可以得到氧化性：C.在反应中当1 mol 参加反应时，2 mol HCl被氧化D.可以推理得到【答案】C【解析】【详解】A、反应中HCl中氯的化合价升高，则是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，；在反应中，；在反应中，，因此氧化性：，故B错误； C、在反应中当1 mol 参加反应时，有6mol的HCl参加反应，生成，其中2molHCl被氧化，故C正确；D、根据还原性顺序：，和反应时，氯气先氧化亚铁离子，再氧化溴离子，故D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为D，要注意氧化还原反应中，还原性强的微粒首先与氧化剂发生反应。13.已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是A.Cl2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl【答案】C【解析】【分析】【详解】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；则由题给方程式得出，氧化性由强至弱的顺序为：＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+；A．氯气能将Fe2+、I-均氧化，故A不符合题意；B．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故B不符合题意；C．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，故C符合题意；D．HCl与三种离子均不反应，故D不符合题意；故答案为C。14.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示。下列说法正确的是 A.试剂A为Na2SO4溶液B.沉淀3的化学式可能是BaSO4C.生成沉淀1的离子方程式为：Cu2++2OH－=Cu(OH)2↓D.生成沉淀2的离子方程式为：Ag++Cl－=AgCl↓【答案】B【解析】【详解】某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，氢氧根离子和铜离子、银离子反应，硫酸根离子和钡离子反应，所以先用盐酸将银离子转化为沉淀，则A是稀盐酸；过滤后加入Na2SO4或NaOH生成硫酸钡沉淀或Cu（OH）2沉淀，所以B可能是硫酸钠或NaOH；A．通过以上分析知，A是稀盐酸，A错误；B．沉淀3可能是硫酸钡，B正确；C．生成沉淀1的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓，C错误；D．生成沉淀2的离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓或Ba2++SO42-=BaSO4↓，D错误；答案选B。第11卷选择题(共58分)15.回答下列问题。（1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________。②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是___________。③下列物质的电离方程式如下：HClO4=H++ClO；Ba(OH)2=Ba2++2OH-；NaHSO4=Na++H++SO；属于酸的物质为___________(写化学式)，写出该酸与氨水反应的离子方程式__________。（2）在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来： ①加水的烧杯为___________。②向烧杯A滴入Ba(OH)2溶液，溶液导电性___________。A．变强B．变弱C．先变弱后变强D．先变强后变弱③H3PO4是三元酸，能生成NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和Na3PO4一种正盐。磷还有一种含氧酸叫亚磷酸(H3PO3)。已知：H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐。那么Na2HPO3为___________(填“正盐”或“酸式盐”)；写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。【答案】（1）①.纯碱②.盐酸③.HClO4④.H++NH3.H2O=NH+H2O（2）①.C②.C③.正盐④.H3PO3+OH-=H2PO+H2O【解析】【小问1详解】纯碱不是碱，纯碱碳酸钠是盐；电解质和非电解质都是化合物，是纯净物，盐酸是HCl的水溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；电离出的阳离子全是H+离子的化合物是酸，HClO4是酸，氨水是弱碱，HClO4是强酸，与氨水反应的离子方程式为H++NH3.H2O=NH+H2O；【小问2详解】纯磷酸是共价化合物，熔融状态不导电，加水后会电离出H+离子，可以导电；向盛有稀硫酸的烧杯中加入Ba(OH)2溶液，发生反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力减弱，硫酸反应完后，在加氢氧化钡又会电离出离子，导电性逐渐增强，因此导电性先变弱后变强；H3PO3与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，其中一个是正盐一个是酸式盐，Na2HPO3为正盐，H3PO3与少量NaOH溶液反应生成酸式盐，反应的离子方程式为H3PO3+OH-=H2PO+H2O。16.在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：（1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________。 ABCDA.AB.BC.CD.D（2）将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关离子方程式为__、__。（3）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中的N2参与反应)，所用装置如图所示。回答下列问题：①上述装置Ⅳ中盛放的试剂是___________，为完成实验应将装置Ⅳ接在___________(填字母)。A．Ⅰ之前B．Ⅰ和Ⅱ之间C．Ⅱ和Ⅲ之间D．Ⅲ之后②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2中含有杂质，用化学方程式表示该杂质的生成过程__________。③装置Ⅲ的作用是___________。④为制得更纯的Na2O2，应在通空气___________点燃酒精灯(填“前”或“后”)。【答案】（1）A（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（3）①.浓硫酸②.B③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.防止空气中的CO2和水蒸气进入装置Ⅱ⑤.后【解析】【小问1详解】煤油的密度比水小，钠的密度大于煤油小于水，则钠应位于煤油和水层之间，钠接触水反应生成氢气，因此有气泡产生，故A符合；【小问2详解】钠投入到FeCl3溶液中，钠先于水反应生成生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；生成的氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；【小问3详解】 ①金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，需用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥空气，然后通入盛有钠的硬质试管中，因此Ⅳ中应盛浓硫酸，接在Ⅰ和Ⅱ之间，装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ，故选B；②若没有装置Ⅰ可能导致生成的Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；③由上述分析可知装置Ⅲ中的碱石灰用于防止空气中二氧化碳和水进入Ⅱ；④为制得更纯的Na2O2，应用干燥的空气排尽装置中的空气后在点燃酒精等。17.回答下列问题。I．有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的是___________，可能含有的是___________。(写化学式)（2）步骤②中的离子方程式___________。Ⅱ．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多。（3）小苏打在水中的电离方程式：___________。（4）不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多，理由是___________。（5）如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.Ba(NO3)2、Na2CO3②.NaCl（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O（3）NaHCO3=Na++HCO（4）BaCO3会与胃酸反应生成有毒的重金属离子Ba2+（5）Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解析】【小问1详解】①将部分粉末加入水中，滤液呈无色，说明一定不含有CuSO4；有白色沉淀生成，说明一定含有 Ba(NO3)2、Na2CO3，白色沉淀为碳酸钡；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀可能是氯化银，也可能是过量的碳酸钠与硝酸银反应生成的Ag2CO3，根据此现象不能确实是否有氯化钠，综上分析可知一定含有的物质为：Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物质为：CuSO4，可能含有的物质为：NaCl；【小问2详解】根据分析可知，第②步中碳酸钡沉淀溶于稀硝酸生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；【小问3详解】碳酸氢钠在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；【小问4详解】胃酸中的酸主要是盐酸，BaCO3会与胃酸反应生成有毒的重金属离子Ba2+；【小问5详解】氢氧化铝为两性氢氧化物，与酸反应生成盐和水，氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式为：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。18.回答下列问题。I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。（2）请将上述反应改写成离子方程式___________。（3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（4）若产生71gCl2，则被氧化的HCl为___________g。Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（5）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中还原剂是___________。(填化学式)（6）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O。 ①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾离子反应方程式：__________。②每生成1个FeO转移___________个电子。【答案】（1）（2）（3）②（4）73（5）FeSO4Na2O2（6）①.②.3【解析】【小问1详解】由反应可知KClO3在反应中得电子作氧化剂，转化为ClO2，HCl失电子作还原剂，转化为Cl2，双线桥表示为：；【小问2详解】反应中氯酸钾、盐酸、氯化钾均为可溶性强电解质，可拆成离子，其他物质保留化学式，得离子方程式为：；【小问3详解】浓盐酸在反应中部分被氧化为氯气表现其还原性，部分转化为KCl，表现其酸性，故②正确；【小问4详解】产生71gCl2，根据元素守恒可知被氧化的HCl为2mol，质量为73g；【小问5详解】反应中FeSO4被氧化转化为Na2FeO4，FeSO4作还原剂，同时部分过氧化钠转化为氧气，也作还原剂；【小问6详解】