初三化学教案：碳酸钙

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初三化学教案：碳酸钙　　　　教学目标1.使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。2.掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。　　教学重点　　碳酸盐(碳酸根)的鉴定法。　　教学难点　　不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。　　课的类型：综合课　　教学过程1.复习提问　　写出以下物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。　　注：*不要求。　　①C+O2(充足)CO2　　*②2Mg+CO22MgO+C(老师写)　　③2CO+O22CO2　　④CO2+C2CO　　⑤CO2+H2OH2CO3　　⑥H2CO3CO2↑+H2O　　⑦CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O

1　　⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3CaO+CO2↑2.引入新课(教师说明小测验正确【答案】后)教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐(金属原子与碳酸根的化合物)，像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。　　跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。(2)酸式碳酸盐　　〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的?教师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程(反应)相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸(加热)生成不溶性碳酸钙的缘故。　　结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。纠正错误。　　①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。　　②继续通二氧化碳，又变澄清。　　③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。　　传看标本：　　出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总

2结并写出板书：(板书)(二)碳酸钙在自然界的存在。(1)大理石　人大会堂建筑材料;(2)石灰石　建筑石料　制水泥　烧生石灰;(3)白垩：粉刷墙壁。3.巩固提问　　〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。　　这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。4.课堂练习：用化学方程式表示以下反应：　　①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑;　　②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸;　　③第二份放在酒精灯上加热;　　④碳酸钠和盐酸反应。5.作业　略。