2014年化学高二必修一知识点-电解

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1、★精品文档★2014年化学高二必修一知识点:电解2014年化学高二必修一知识点:电解　　1、电解的原理 电解的概念:　　在直流电作用下,电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。　　电极反应:以电解熔融的NaCl为例:　　阳极:与电源正极相连的电极称为阳极,阳极发生氧化反应:2Cl-→Cl2↑+2e-。　　阴极:与电源负极相连的电极称为阴极,阴极发生还原反应:Na++e-→Na。　　总方程式:2NaCl　　2Na+Cl2↑　　2、电解原理的应用 

2、电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。　　阳极:2Cl-→Cl2+2e-　　阴极:2H++e-→H2↑　　总反应:2NaCl+2H2O　　2NaOH+H2↑+Cl2↑　　铜的电解精炼。　　粗铜为阳极,精铜为阴极,CuSO4溶液为电解质溶液。　　阳极反应:Cu→Cu2++2e-,还发生几个副反应2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创2/2★精品文档★　　Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-　　Fe→Fe2++2e-　　Au、Ag、Pt等不反应,沉积在电解池底部形成阳极泥。　　

3、阴极反应:Cu2++2e-→Cu　　电镀:以铁表面镀铜为例　　待镀金属Fe为阴极,镀层金属Cu为阳极,CuSO4溶液为电解质溶液。　　阳极反应:Cu→Cu2++2e-　　阴极反应:Cu2++2e-→Cu2016全新精品资料-全新公文范文-全程指导写作–独家原创2/2