高二化学电解质知识点总结复习

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1、电解池知识点归纳一、电解池：1、定义：电能转化为化学能的装置2、形成电解池的条件：⑴与电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化电解质⑶形成闭合回路3、电极名称：阴极:与电源负极相连,进电子,还原反应；阳极:与电源正极相连,出电子,氧化反应4、电极材料：惰性电极：C、Pt、Au不发生反应活性电极：Ag及以前金属，作阳极则溶解5、电解时离子放电顺序：放电：阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程。①阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+注意：Fe3+＞Cu2+；②阳极:活性电极(Ag以前)，优先失电子惰性电极(Pt、Au、石

2、墨)，阴离子放电：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根＞F－二、分析电解反应的一般思路1、判断电解池的阴、阳极2、溶液中存在的离子3、离子的移动方向及放电顺序4、两极上的电极反应三、电极产物的判断及电极反应的书写1、阳极:先看电极后看溶液放电顺序(1)活泼金属电极:金属电极失电子（除金和铂)(2)惰性电极:溶液中阴离子失去电子,失电子能力为:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-2、阴极:溶液中阳离子得电子,得电子能力为:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>……3、a、正确书写两极的电极反应方程

3、式b、两极合并写出总的电极反应方程式题目1：请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式步骤：1、先找出溶液中的所有离子并分为阳离子和阴离子。2、按照阳离子和阴离子的放电顺序分别写出阴、阳两极的电极反应方程式。3、合并两极的电极反应方程式从而写出总的电极方程式。具体过程：1、阳离子：Na＋、H＋阴离子：Cl－、OH－2、阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H＋+2e－=H2↑3、总反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH题目2：请写出用Pt作电极电解饱和食盐水的电极方程式具体过程：1、阳离子：H＋阴离子：Cl－、OH－2、阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：2H＋+2e－=

4、H2↑3、总反应：2HClH2↑+Cl2↑题目3：请写出用Pt作电极电解CuCl2的电极方程式具体过程：1、阳离子：Cu2＋阴离子：Cl－、OH－2、阳极：2Cl－-2e－=Cl2↑阴极：Cu2＋+2e－=Cu3、总反应：CuCl2Cu+Cl2↑v题目1请写出用Pt作电极电解Na2SO4的电极方程式v题目2请写出用Pt作电极电解NaOH的电极方程式v题目3请写出用Fe作电极电解H2SO4的电极方程式v题目1阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑阴极：4H＋+4e－=2H2↑v总反应：2H2O2H2↑+O2↑v题目2阳极：4OH－-4e－=2H2O+O2↑阴极：4H＋+4e－=2H2↑vv总反

5、应：2H2O2H2↑+O2↑v题目3阳极：Fe-2e－=Fe2+阴极：2H＋+2e－=H2↑vv总反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑四、用惰性电极电解电解质溶液规律电解质先电离成离子，向两极移动，分别在两极得失电子3（1）电解水型：电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液，如H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液，电极反应式为：阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：4H++4e－＝2H2↑总反应：2H2O＝＝O2↑+2H2↑①实质是电解水；②电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，加水。③pH值三种变化(2)电解本身型电解无氧酸溶液(除氢氟酸)、不活泼

6、金属的无氧酸盐溶液，如电解盐酸、CuCl2溶液等。例：电解盐酸阳极：2Cl－－2e－＝Cl2↑阴极：2H++2e－＝H2↑总反应：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑①实质是电解电解质本身.②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需加入一定量的溶质（如通入适量HCl气体）③pH值变化(3)放氧生酸型(电解水和电解质)：电解不活泼金属的含氧酸盐，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。例：电解CuSO4溶液阳极：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑阴极：2Cu2++4e－＝2Cu总反应：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4①是电解水和电解质。②电解后溶质的质量分数减小,若要恢复原来,需加

7、入一定量金属氧化物。③pH值减小(4)放氢生碱型(电解水和电解质)：电解活泼金属的无氧酸盐溶液，如电解NaCl、KCl、MgCl2溶液等。例：电解NaCl阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑阳极(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑总反应：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑①是电解水和电解质②电解后溶质的质量分数减小，若要恢复原来，需通入一定量的HX等。③pH值增大五、电解原理的应