化学必修一 电解质

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1、电解质纯净物单质化合物氧化物酸碱盐知识回顾：化合物电解质非电解质另一种分类法[实验探究]不同物质的溶液导电性实验一、电解质与非电解质实验装置烧杯内溶液实验现象结论NaCl溶液灯泡发亮酸、碱、盐的溶液能够导电，有机物溶液不导电NaOH溶液灯泡发亮稀盐酸灯泡发亮蔗糖溶液不亮乙醇不亮？为什么有些溶液具有导电性？[结论]溶液中有自由移动的阴、阳离子，所以能导电NaCl=Na++Cl-Na0H=Na++OH-HCl=H++Cl-化合物非电解质电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3等碱：NaOH、Ba（OH）2等盐：K

2、Cl、Na2SO4、KNO3等部分金属氧化物：Na2O等大多数有机物、非金属氧化物（水除外）、NH3非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能够导电的化合物1、定义2．电解质的判断①看是否为化合物Cl2、Fe、Na等不是②看溶于水或熔融时是否发生电离乙醇、蔗糖等化合物溶于水不电离，是非电解质BaSO4沉淀溶于水的能电离，熔融时导电，是电解质③看溶于水是否发生反应，是哪种物质发生了电离NH3、CO2不是电解质，而NH3·H2O、H2CO3是电解质。想一想下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④硫酸⑤碳棒⑥稀硫酸⑦KOH

3、水溶液⑧盐酸⑨酒精⑩液态氯化氢电解质：②④⑩非电解质：⑨能导电：①⑤⑥⑦⑧二、强电解质与非电解质强电解质：完全电离弱电解质：部分电离强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI强碱：NaOH、Ba（OH）2等大部分盐：KCl、Na2SO4、KNO3、BaSO4、AgCl等电解质弱电解质强电解质弱酸：HF、CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H2SiO3、HClO、H2S、等弱碱：NH3.H2O、Al（OH）3等H2O强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里粒子离子分子、离子同条件下导电性强弱物质类别强碱、强酸、大多数盐弱碱、弱酸、水强、弱电解质的

4、比较2、溶液的导电原理与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液之所以能够导电，是因为溶液中存在自由移动的离子。①溶液中离子的浓度②离子所带电荷数③溶液的温度等有关导电的能力的强弱的因素3、电解质的电离过程（1）离子化合物型电解质（由阴、阳离子构成）的电离水溶液中：在水分子作用下，阴、阳离子脱离晶体表面，进入水中，形成能够自由移动的水合离子熔融状态：在加热时受热熔化，阴、阳离子获得足够的能量，克服离子间的相互作用，成为自由移动的离子。电离：电解质在溶解于水或受热熔化时离解出自由移动的离子的过程。NaCl晶体：不含有自由移动离子，故不

5、能导电。NaCl溶液、熔融状态下的NaCl有自由移动的离子，从而能够导电。（2）共价化合物型电解质（由分子构成）的电离水溶液中：在水分子作用下，电解质分子电离生成阴、阳离子，并与水分子结合成水合离子进入溶液，成为自由移动的水合离子。熔融状态：不电离。盐酸（HCl水溶液）能导电，但是液态HCl不导电三、电离方程式的书写强电解质，完全电离用“＝”，如：（2）弱电解质，部分电离用,“”，如：H2SO4=2H++SO42-NaOH＝Na++OH-CuSO4=Cu2++SO42-CH3COOHH++CH3COO－NH3.H20NH4++OH-注意：书写时要注意等

6、式两边离子的正负电荷守恒