高一化学必修一 电解质

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1、第二节电解质一、电解质及其电离溶液浊液胶体混合物纯净物化合物单质金属单质非金属单质酸碱盐氧化物电解质非电解质是否由同一种分子组成物质被分散物质颗粒大小是否为同种元素化合物组成与性质水溶液或熔融时导电性组成元素的种类物质下列物质哪些可以导电?食盐水溶液、砂糖水溶液、盐酸、NaOH溶液、乙醇、食用醋、菜籽油可以导电的有：食盐水溶液、盐酸、NaOH溶液、食用醋不能导电的有：砂糖水溶液、乙醇、菜籽油实验还证明：⑴NaCl、NaOH、蔗糖固体均不导电,将NaCl、NaOH加热至融化（熔融状态）它们可以导电；⑵将蔗糖加热至融化（熔融状态）蔗糖不导电。知识在线思考讨论3为何Na

2、Cl固体不导电？是NaCl固体内部没有带电荷的微粒吗？固体NaCl没有自由移动的离子。NaCl固体中有阴、阳离子,但没有自由移动的离子。NaCl溶液、熔融的NaCl为什么能够导电？NaCl晶体溶解于水后，Na+和Cl-就会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为自由移动的阴、阳离子。固体NaCl受热融化时,氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子。电解质电离出→自由移动的离子→发生离子定向移动→才导电①纯固体、纯液体是不导电的②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电离子电荷浓度有无自由移动的离子外电场下导电性与什么有关？解释能否导电的原因？导电的原因

3、探究导电性固体水溶液熔融状态NaOH的导电性NaCl的导电性蔗糖的导电性酒精的导电性不导电导电导电不导电导电导电不导电不导电不导电不导电不导电小结据此可以怎样对化合物进行分类呢？电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物一电解质与非电解质如：酸、碱、盐都是电解质。如：蔗糖、酒精等都是非电解质。思考：两个概念以后什么共同点？都是化合物①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质。②铜、石墨均能导电，所以它们是电解质。③在熔融状态和水溶液中都能导电的化合物才是电解质。④蔗糖、酒精在水溶液或融化状态下均不导电，所以它们

4、是非电解质。⑤能够导电的物质一定是电解质。××××√【思考讨论1】为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此，在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平衡"电解质与生命”关注生活2、电解质的电离物质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。(1)电离：思考：电离的条件是什么？电离需不需要通电？电离的

5、结果是什么？水溶液或熔融状态电离不需要通电产生能自由移动的离子Na2SO4例：电离方程式的书写NaClNaOHKNO3注意电离过程，原子团不能拆遵守原子个数守恒、电荷守恒=Na++Cl-=Na++OH-=K++NO3-=2Na++SO42-(2)电离的表示方法电离方程式1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=2Al+3+3SO4-2B.FeCl3=Fe3++Cl3-C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=Na++CO32-ABD课堂练习1书写下列物质的电离方程式HNO3HClH2SO4KOHBa(OH)2NaOH课堂练习2【应用】：你可以给酸、

6、碱、盐下个定义吗？HNO3=H++NO3-HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸酸的定义KOH=K++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-NaOH=Na++OH-电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱碱的定义Na2CO3(NH4)2SO4BaCl2盐的定义电离时生成金属阳离子(或铵离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。=2Na++CO32-=2NH4++SO42-=Ba2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-不一定NaHSO4=Na++H++SO42-【思考】电离出氢离子的电解质一定是酸吗？*

7、3.强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。包括强酸、强碱和大部分的盐。常见的强酸有硫酸、硝酸、盐酸，强碱有氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡。弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱和水。醋酸电离的方程式：CH3COOHCH3COO-+H+。氨水电离的方程式：NH3•H2ONH4++OH-。化合物非电解质电解质电离不电离一定条件是否电离强电解质全部电离部分电离在水溶液中弱电解质小结１：下列物质属于非电解质的是Ａ．HClOB.Cl2C.NH4HCO3D.蔗糖2.下列物质属于电解质的是A.NaCl固体B.NaCl溶液C.酒精D.K课堂练

8、习3、下列