高一化学电解质

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1、电解质（第二课时）学习目标：1.了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2.掌握简单离子反应方程式的书写3.进一步学会用实验法进行研究和学习学习过程：二、电解质在水溶液中的反应1、电解质在水溶液中反应的实质【实验·探讨】实验：向Ba(OH)2溶液中滴加几滴酚酞，测其导电性，然后逐滴加入稀H2SO4，观察溶液中的现象和导电情况（看电流表指针的变化）。现象：①②③。分析原因：（1）写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式（2）说明出现上述现象的原因：结论：该反应的实质为练习：分析下列化学反应的实质：①盐酸与氢氧化钠溶液的反应②氯化钠与硝酸银溶液的反应③碳酸钠与稀盐酸的反应2、离

2、子反应概念：条件：①②③3、离子方程式的书写（1）概念：（2）离子方程式的书写有两种书写思路：一是从溶液中所含离子的角度分析如何发生反应；二是根据化学方程式改写。①从溶液中所含离子的角度分析：以Ba(OH)2与H2SO4混合为例，其书写步骤为：　　ⅰ、分析各反应物在水溶液里的存在形式：Ba(OH)2溶于水后存在、离子，H2SO4溶于水后得、。规律：易溶于水的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）在水中完全电离写离子，难溶于水的物质，气体物质，弱电解，单质，氧化物写化学式。微溶物的处理：在反应物中，若为溶液写离子，若为浊液写化学式，若在生成物中写成化学式ⅱ、按离子反应发生的条件判断上述微粒是否结

3、合：故与结合为沉淀，与结合为(弱电解质)iii、综合i、ii写出离子方程式，对前后未变化的离子不写，只写实际参加反应的离子。Ⅳ、检查是否配平既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注意电荷守恒。离子方程式为：②根据化学方程式改写：以Na2CO3与盐酸反应为例i、写先正确写出化学方程式(必须配平)：ii、拆易溶的强电解质写离子符号，难溶物及弱电解质，气体，单质，氧化物仍写化学式，上述反应改写为：　　iii、删把前后未发生变化的离子删去，只剩下变化的离子，即用实际参加反应的离子的符号表示出该反应的离子方程式。离子方程式Ⅳ、查检查是否配平：既注意质量守恒(微粒的种类和数量的守恒)，又要注

4、意电荷守恒。www.ks5u.com【练习】：书写下列反应的离子方程式：（1）NaOH与H2SO4反应（2）Ba（OH）2与HNO3反应（3）KOH与盐酸反应（4）Cu（OH）2与盐酸反应（5）BaCl2与H2SO4反应（6）Ba（NO3）2与K2SO4反应（3）离子方程式的意义：4、离子反应的应用：（一）离子共存问题（即判断离子间是否发生反应，能反应不能大量共存，反之能共存）除熟悉前面提到的三个离子反应的条件外，特别注意下边四种情况:①弱酸的酸根离子与H+不能大量共存:（请举三个例子）www.ks5u.com②弱碱的阳离子与OH—不能大量共存:（请举两个例子）③弱酸的酸式根离子与H+、

5、OH—都不能大量共存:（请举三个例子）④无色溶液中，有颜色的离子不能大量共存:（请举四个例子）【练习】：在无色溶液中下列各组中的离子，能大量共存的是（）。A、K+、H+、SO42-、Cl-　　B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、Cl-、CO32-　D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-E、Na+、HCO3-、OH-、SO42-F、ＰＨ＝１的溶液中Na+、HCO3-　　　（二）离子的检验（试剂、方法、现象、离子方程式）　　　　　　①Ｃｌ－的检验②ＣＯ３２－的检验③ＳＯ４２－的检验【达标练习】1、判断下列说法是否正确：（1）食盐水能导电，是因为接通电源后，在直流电作

6、用下，NaCl电离出了自由移动的Na+、Cl-而导电。（2）NaHSO4能电离出H+，故NaHSO4为酸。（3）把CaCO3加入水中，不能导电，故CaCO3为非电解质或弱电解质。（4）Fe能导电，故Fe为电解质，S不导电，故S为非电解质。2、下列物质中能导电的是（　），属于电解质的是（　），属于非电解质的是（　）。　　①汞，②液氨，③氯水，④氯化钠晶体，⑤盐酸，⑥干冰，⑦液氯，⑧金刚石3、下列离子方程式中正确的是（　）A、铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3

7、COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑4、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓来表示的是（　）A、Ba(NO3)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HNO3B、BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaClC、BaCO3＋H2SO4＝BaSO4↓＋H2O＋CO2↑D、BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl5、下列离子方程式