高一化学电解质18

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1、高一化学电解质18！电解质第二课时典题解悟【例1】250C时，在0.5L0.2mol•l-1的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离平衡常数。解析：该溶液中，A-和H+的平衡浓度为0.01mol/L0.5L=0.02mol•l-1。拒电离方程式HAA-+H+，推知HA分子的平衡浓度为：0.2mol•L-1-0.02mol•L-1=0.18mol•l-1。HA的电离平衡常数K=[H+]•[A-]/[H

2、A]=0.02×0.02÷0.18=2.22×10-3。答案：K=2.22×10-3启示：本题考查有关电离平衡常数的简单计算，应拒电离方程式HAA-+H+推知HA分子、A-和H+的平衡浓度。注意有关电离平衡常数的计算，必须找出平衡时分子的物质的量浓度、离子的物质的量浓度，代入电离平衡常数公式即可求解。【例2】欲使醋酸溶液中CH3COO-的浓度增大，且不放出气体，可向醋酸溶液中加入少量固体……（）A.NaOHB.NaHCO3C.CH3COOKD.Mg解析：A项加入NaOH会减少H+的物质的量，使平衡

3、向右移动；C项由于加入CH3COOK会增加CH3COO-的物质的量，故A、C均可以。B项中加入Mg降低H+的物质的量浓度，使平衡向右移动，便产生了H2，故B和D错误。答案：AC启示：醋酸中存在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡，欲使醋酸溶液中CH3COO-浓度增大，应使平衡向右移动。而我们可以利用条件的改变对弱电解质的电离平衡进行影响，从而有效地调整溶液中的离子组分。【例3】甲溶液的pH=6，乙溶液的pH=2，则下列叙述正确的是……………..()A.甲、乙两溶液的[H+]之比为400︰1B

4、.甲、乙两溶液均呈酸性C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较解析：甲、乙两溶液中[H+]之比为（1×10-6mol•l-1）︰（1×10-2mol•l-1）=1︰（1×10-4），故A错。未指明溶液的温度，KolNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是…()A.自来水B.0.5mol•L-1盐酸C.0.5mol•L-1H2SO4D.0.5mol•L-1氨水3.在硫酸

5、的水溶液中,通入或加入少量下列物质:①O2②SO2③Cl2④CuSO4能使溶液中的[H+]增大的是………………………………()A.①③B.②④C.③④D.④4.相同温度下的0.1mol•l-1和0.01mol•l-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率,前者与后者相比……………………………………………()A.大B.小C.相等D.不能确定5.在100ml0.1mol•l-1的CH3COOH溶液中欲使CH3COOH的电离程度增大和[H+]降低,可采用的方法

6、是………………………………&