第1章第2节第2课时分层训练

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1、[经典基础题]题组1　研究物质性质的基本程序1．下列关于研究物质性质的基本程序：①观察物质的外观性质；②实验并观察现象；③解释现象及得出结论；④预测物质的性质。排序正确的是(　　)A．②①③④B．①②③④C．①④②③D．④①②③答案　C题组2　氯气的性质2．为吸收多余的氯气，防止污染环境，下列试剂中最合适的是(　　)A．烧碱溶液B．饱和石灰水C．自来水D．食盐水答案　A解析　Ca(OH)2微溶于水，饱和石灰水浓度小，吸收氯气少，不利于氯气的充分吸收。氯气能溶于水，但溶解度不大，溶于水的氯气只能部分与水反应，不能充分吸收多余的氯气。烧碱即NaOH在水中的溶解度较大，氯气能充分反应，吸收

2、彻底，故选A。3．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如右图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．发生的反应为2Na＋Cl22NaCl答案　C解析　由题目信息可知Na和Cl2发生反应生成NaCl固体，对应的现象是火焰为黄色，有白烟(NaCl)生成，为防止空气污染，用NaOH溶液吸收多余Cl2。4．下列有关氯气的叙述中正确的是(　　)A．氯气在常温下能与铁

3、反应，故不能用铁罐存放液氯B．液氯和氯水不是同一物质C．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢D．用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气能杀灭细菌答案　B解析　氯气与金属铁反应时需加热，能用铁罐存放液氯；液氯是液态的氯气，属于纯净物，而氯水是氯气的水溶液，属于混合物，故液氯和氯水不是同一物质；在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则会爆炸；用氯气对生活用水进行消毒的原因是氯气溶于水后生成的次氯酸具有杀灭细菌的作用。题组3　氯水的成分和性质5．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采取的方法是(　

4、　)A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的红色布条答案　D解析　HClO具有漂白性，HCl和Cl2不具有漂白性，干燥环境下，Cl2不能转变为HClO，而无漂白性，所以A和B的颜色不消失，不能检验是否有Cl2。HCl通入AgNO3溶液中发生反应HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，不能检验是否有Cl2。Cl2能使湿润的红色布条退色，能检验是否有Cl2。6．下列有关氯水的叙述中，不正确的是(　　)A．新制氯水中含Cl2和

5、HClO分子B．氯水和氯气均为黄绿色C．氯水光照时有气泡冒出，该气体为Cl2D．氯水放置数天后，溶液的酸性将增强答案　C解析　新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O三种分子，A正确；氯气呈黄绿色，氯水呈浅黄绿色，B正确；氯水受光照射时冒出的气泡是HClO分解生成的氧气而不是氯气，C错误；氯水放置后，生成盐酸，溶液酸性将增强，D正确。题组4　漂白粉的成分和性质7．将氯气制成漂白粉的主要目的是(　　)①使它转变成易溶于水的物质　②使它转变成稳定、便于储存的物质　③提高氯的质量分数　④提高漂白能力A．①②④B．③④C．②③D．②答案　D8．浓盐酸与次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2＋

6、4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)①CO2　②HCl　③H2O(g)A．①②③B．②③C．①②D．①③答案　A解析　漂白粉在空气中放置发生反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，贮存很久的漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2，加入浓盐酸时，Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，Ca(ClO)2＋2HCl===2HClO＋CaCl2,2HClO2HCl＋O2↑。还可能会发生反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋

7、CO2↑＋H2O。因此可能含有的杂质气体有CaCO3与盐酸反应生成的CO2，浓盐酸挥发出的HCl和水蒸气。9．将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢退去，其原因是(　　)①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤答案　B解析　Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HC