物质氧化还原性强弱比较

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1、常见物质的氧化性还原性强弱顺序、　Cl2＞Fe3+＞I2＞SCl－

2、是稀硫酸而不是浓硫酸，再者，由反应I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4可得，还原性I-

3、l－√NO,NO2Br－√√√√Fe2＋√√√√√Cu√√√√√√I－√√√√√√√SO2,SO32－√√√√√√S2－√√√√√√√H2√√√√√Pb√√√√√√√√√√Fe√√√√√√√√√√√Zn√√√√√√√√√√√√2.推测能否反应及产物如①Fe3＋与I－可反应但不能与Cl－,Br－反应；②浓H2SO4能干燥HCl但不能干燥HBr、HI、H2S;③Fe与Cl2,Br2能生成FeCl3,FeBr3但与I2,S只能生成FeI2,FeS;④能把Fe氧化成Fe3＋的有Cl2,HNO3,浓H2SO4

4、,Br2但I2,S都只能把Fe氧化成＋2价。⑤HNO3能氧化HBr,HI,H2S但不能氧化HCl3.推测反应顺序①如少量Cl2通入到FeBr2,FeI2中的离子方程式就不同；②把Fe投入到Fe2(SO4)3＋H2SO4＋CuSO4混合液中时相继发生的反应顺序。4.判断氧化还原产物及书写氧化还原方程式如书写KMnO4与SO2的方程式，应生成Mn2＋＋SO42－然后结合元素守恒判断出其它产物。5.需要说明的问题：①Cu2＋＋S2-===CuS↓而不是氧化还原，类似的Ag＋＋(S2－,Br－,I－)也不是

5、氧化还原。②2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2＋2H2O;I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4说明浓度不同，氧化性或还原性也有所不同③Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2Br2＋2KClO3===2KBrO3＋Cl2都可以发生，是因为前者氧化性Cl2>Br2而后者是还原性Br2>Cl2,二者并不矛盾。④2C＋SiO2===2CO＋SiNa＋KCl===K＋NaCl并不能说明还原性C>Si或Na>K，二者都可以发生，要从抽气引起平衡移动来解释。