南大自测题选解(下册).docx

《南大自测题选解(下册).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1时，其电导率1．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg1增加到0.1mol·kg(A)减小，m增加(B)增加，m增加(C)减小，m减小(D)增加，m减小答：(D)在整个浓度范围，随浓度的增加先升后降，但在稀溶液范围3.在298K的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(A)Al3+(B)Mg2+(C)H+(D)K+[答](C)H+的极限摩尔电导率较其他离子大得多和摩尔电导率m将：随浓度的增加而增加，m总是减小7.11.0mol·kgK4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A)15mol·kg1(B)10mol·kg1(C)7

2、mol·kg1+4-(D)4mol·kg17.(B)K4Fe(CN)6→+Fe(CN)4K8.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则FeCl3的活度a为(A)4m(B)44m4(C)44m(D)274m4OOOmOmmm8.(D)第九章4.某电池在298K、pO下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值rHm为：(A)＝100J(B)＞100J(C)＜-100J(D)＝-100J4.(C)rGmrHmTrSmrHmQR0，rHmQR100J5.电极Tl3+，Tl+/Pt的电势O1＝1.250V，电极Tl+/Tl

3、的电势O2＝-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势O3为：(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V5.(B)(1)Tl3++2e-=Tl+rGmO,12F1O(2)Tl++e-=TlrGmO,2F2O(3)Tl3++3e-=TlrGmO,33F3O∵(3)=(1)+(2)∴rGm,O33F3OrGm,1OrGm,2OF(21O2O)O2OO21.2500.338V得123330.7213第十章1.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：(A)阳变大；阴变小(B)阳变小；阴变大(C)两者都变大(D)两者都变小1

4、.(A)极化使阳极电势更正，阴极电势更负6.以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：O(Cl2/Cl－)＝1.36V，(Cl2)＝0O(H2O/O2)＝1.229V，(O2)＝0.8V6.(A)(Cl2)O(Cl2

5、Cl)RTFlna(Cl)(Cl2)1.36RTFln0.0101.478V(O2)O(H2O

6、O2)RTFlna(H)(O2)1.229RTFln1070.81.615V所以Cl2先放出第十一章8.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系

7、为k＝k2(k1/2k4)1/2则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系：(A)Ea＝E2＋1/2(E1－2E4)(B)Ea＝E2＋(E1－E4)1/2(C)Ea＝E2＋1/2(E1－E4)(D)Ea＝E2(E1/2E4)1/28.(C)用阿仑尼乌斯式处理k＝k2(k1/2k4)1/2即可得9.某等容反应的热效应QV=50kJ·mol1，则反应的实验活化能Ea值为(A)Ea≥1150kJ·mol(B)Ea＜50kJ·mol(C)Ea=50kJ·mol1(D)Ea=无法确定≥50kJ·mol19.答(A)EaEa’=QVEa=Ea’+QV∵Ea’>

8、0∴Ea10.反应A＋BP的初始浓度和初速如下：－31.02.03.01.01.0[A]0/mol·dm－31.01.01.02.03.0[B]0/mol·dmr0/(mol·dm－3－10.150.300.450.150.15·s)则此反应的速率方程为(A)r=k[B](B)r=k[A][B](C)r=k[A][B]2(D)r=k[A]10.[D]设r＝k[A][B]，由第4,5组数据知＝0；由第1,2,3组数据知＝1，所以r＝k[A]11.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为：(A)10min(B)20min(C)3

9、0min(D)40min11.(C)消耗1/3需时10min，ak=(1/t)y/(1-y)=1/20消耗2/3需时t=(1/ak)y/(1-y)=40min，所以消耗第二个1/3需时30min12.某具有简单级数的反应，k＝0.1dm3/(mol·s)，起始浓度为0.1mol·dm－3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)100s12.[答](D)由k的单位知，反应为二级，当反应速率降至起始速率1/4时，由r=k[A]2知浓度[A]降至初始浓度的一半，因此，所需时间即为半衰期t1/2=1/ak=1/

10、(0.10.×1)=100s7.根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能Ea，