南大自测题选解(下册).doc

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1、1．298K，当H2SO4溶液的浓度从0.01mol·kg-1增加到0.1mol·kg-1时，其电导率k和摩尔电导率Lm将：(A)k减小，Lm增加(B)k增加，Lm增加(C)k减小，Lm减小(D)k增加，Lm减小答：(D)在整个浓度范围，k随浓度的增加先升后降，但在稀溶液范围k随浓度的增加而增加，Lm总是减小3.在298K的含下列离子的无限稀的溶液中，离子摩尔电导率最大的是：(A)Al3+(B)Mg2+(C)H+(D)K+[答](C)H+的极限摩尔电导率较其他离子大得多7.1.0mol·kg-1K4Fe(CN)6溶液的离子强度为(A)15mol·kg-

2、1(B)10mol·kg-1(C)7mol·kg-1(D)4mol·kg-17.(B)K4Fe(CN)6→4K++Fe(CN)4-8.质量摩尔浓度为m的FeCl3溶液（设其能完全电离），平均活度系数为，则FeCl3的活度a为(A)(B)(C)(D)8.(D)第九章4.某电池在298K、下可逆放电时，放出100J的热量，则该电池反应的焓变值为：(A)＝100J(B)＞100J(C)＜-100J(D)＝-100J4.(C)，5.电极Tl3+，Tl+/Pt的电势fO1＝1.250V，电极Tl+/Tl的电势fO2＝-0.336V，则电极Tl3+/Tl的电势fO

3、3为：(A)0.305V(B)0.721V(C)0.914V(D)1.586V5.(B)(1)Tl3++2e-=Tl+(2)Tl++e-=Tl(3)Tl3++3e-=Tl∵(3)=(1)+(2)∴得第十章1.当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：(A)f阳变大；f阴变小(B)f阳变小；f阴变大(C)两者都变大(D)两者都变小1.(A)极化使阳极电势更正，阴极电势更负6.以石墨为阳极，电解0.01mol·kg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出：(A)Cl2(B)O2(C)Cl2与O2混合气体(D)无气体析出已知：(Cl2/Cl－)＝1.36V

4、，h(Cl2)＝0(H2O/O2)＝1.229V，h(O2)＝0.8V6.(A)所以Cl2先放出第十一章8.某反应速率常数与各基元反应速率常数的关系为k＝k2(k1/2k4)1/2则该反应的表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系：(A)Ea＝E2＋1/2(E1－2E4)(B)Ea＝E2＋(E1－E4)1/2(C)Ea＝E2＋1/2(E1－E4)(D)Ea＝E2(E1/2E4)1/28.(C)用阿仑尼乌斯式处理k＝k2(k1/2k4)1/2即可得9.某等容反应的热效应QV=50kJ·mol-1，则反应的实验活化能Ea值为(A)Ea≥50kJ·mol-1(

5、B)Ea＜50kJ·mol-1(C)Ea=-50kJ·mol-1(D)Ea=无法确定9.答(A)Ea-Ea’=QVEa=Ea’+QV∵Ea’>0∴Ea≥50kJ·mol-110.反应A＋B®P的初始浓度和初速如下：[A]0/mol·dm－31.02.03.01.01.0[B]0/mol·dm－31.01.01.02.03.0r0/(mol·dm－3·s－1)0.150.300.450.150.15则此反应的速率方程为(A)r=k[B](B)r=k[A][B](C)r=k[A][B]2(D)r=k[A]10.[D]设r＝k[A]a[B]b，由第4,5组数

6、据知b＝0；由第1,2,3组数据知a＝1，所以r＝k[A]11.某二级反应，反应物消耗1/3需时间10min，若再消耗1/3还需时间为：(A)10min(B)20min(C)30min(D)40min11.(C)消耗1/3需时10min，ak=(1/t)y/(1-y)=1/20消耗2/3需时t=(1/ak)y/(1-y)=40min，所以消耗第二个1/3需时30min12.某具有简单级数的反应，k＝0.1dm3/(mol·s)，起始浓度为0.1mol·dm－3，当反应速率降至起始速率1/4时，所需时间为：(A)0.1s(B)333s(C)30s(D)1

7、00s12.[答](D)由k的单位知，反应为二级，当反应速率降至起始速率1/4时，由r=k[A]2知浓度[A]降至初始浓度的一半，因此，所需时间即为半衰期t1/2=1/ak=1/(0.1×0.1)=100s7.根据过渡态理论，液相双分子反应的实验活化能，与活化焓之间的关系为(A)(B)＋RT(C)-RT(D)+2RT7．(B)对气相反应-nRTn为反应分子数或反应级数对液相反应总有+RT第十三章1.一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相比，以下性质保持不变的有：(A)表面能(B)表面张力(C)比表面(D)液面下的附加压力

8、1．(B)2.半径为1×10－2m的球形肥皂泡的表面张力为0.025N·m－1，其附加压力为：