2022高考化学一轮复习单元卷六化学反应与能量含解析新人教版.docx

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1、优选化学反应与能量(时间:60分钟　分值:100分)一、选择题(本题共9小题,每小题6分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.图像法是研究化学反应焓变的一种常用方法。已知化学反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化曲线如图所示,则下列叙述中正确的是(　　)A.每生成2molAB(g)时吸收bkJ的能量B.该反应热ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键时放出akJ的能量2.(2020某某模拟)关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)-15-/15优选A.装置①

2、精炼铜时a极为粗铜,电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应方程式是Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀3.肼(N2H4)在不同条件下的分解产物不同,200℃时在Cu表面分解的机理如图1。已知200℃时:反应Ⅰ:3N2H4(g)N2(g)+4NH3(g)　ΔH1=-32.9kJ·mol-1反应Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)2NH3(g)　ΔH2=-41.8kJ·mol-1　　　　图1　　　　　　　　　　　　图2下列说法不正确的是(　　)A.图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应-

3、15-/15优选B.反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C.断开3molN2H4(g)中的化学键吸收的能量大于形成1molN2(g)和4molNH3(g)中的化学键释放的能量D.200℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为N2H4(g)N2(g)+2H2(g)　ΔH=+50.7kJ·mol-14.(2020某某某某模拟)用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为(　　)A.0.4molB.0.5mol

4、C.0.6molD.0.8mol5.(2020某某某某调研)某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是(　　)A.Y极的电极反应:Pb-2e-Pb2+B.铅蓄电池工作时SO42-向Y极移动C.电解池中发生的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有0.5molH2生成-15-/15优选6.(2020某某某某北仑中学模拟)R为第ⅠA族金属,RCl的能量关系如图所示,下列说法不正确的是(　　)A.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=ΔH6B.一

5、定条件下ΔH5=akJ·mol-1,则Cl—Cl键的键能是akJ·mol-1C.相同条件下,Na的ΔH6比Li的小D.相同条件下,Na的(ΔH2+ΔH4)比K的大7.一定条件下,在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(　　)A.这些离子中结合H+能力最强的是AB.A、B、C、D、E五种微粒中A最稳定C.C→B+D的反应,反应物的总键能大于生成物的总键能D.B→A+D反应的热化学方程式为3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)　ΔH=116kJ·mol-1-15-/15

6、优选8.我国科学家发明的水溶液锂电池为电动汽车发展扫除了障碍,装置原理如图所示,其中固体薄膜只允许Li+通过。锂离子电池的总反应为xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4。下列有关说法错误的是(　　)A.放电时,Li+穿过固体薄膜进入水溶液电解质中B.放电时,正极反应为Li1-xMn2O4+xLi++xe-LiMn2O4C.充电时,电极b为阳极,发生氧化反应D.该电池的缺点是存在副反应2Li+2H2O2LiOH+H2↑9.用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH4+,模拟装置如下图所示。下列说法不正确的是(　　)A.阳极室溶液由无色变成浅绿色

7、B.当电路中通过1mol电子时,阴极有0.5mol的气体生成C.电解时中间室(NH4)2SO4溶液浓度下降-15-/15优选D.电解一段时间后,阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4二、非选择题(本题共3小题,共46分)10.(15分)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。(1)已知:Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=akJ·mol-1CO(g)+12O2(g)CO2(g)　ΔH2=bkJ·mol-14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)　ΔH3=ckJ·mol-1则表示碳燃烧热的ΔH=kJ·mol-1。 

8、(2)用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼[(CH3)2N—NH2],氧化剂