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1、优选化学反应与能量变化基础巩固1.已知2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)为放热反应,对该反应的下列说法正确的是( )A.因该反应为放热反应,故不加热就可发生B.相同条件下,2molH2(g)的能量或1molCO(g)的能量一定高于1molCH3OH(g)的能量C.相同条件下,反应物2molH2(g)和1molCO(g)的总能量一定高于生成物1molCH3OH(g)的总能量D.达到平衡时,CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等2.(2020某某某某模拟)某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是( )A.改变催化剂,可改变该反应的活化能B.该反应为
2、吸热反应,热效应等于ΔHC.反应过程a一定有催化剂参与D.b中反应的活化能等于E1+E2-13-/13优选3.“钙基固硫”是将煤中的硫元素以CaSO4的形式固定脱硫,而煤炭燃烧过程中产生的CO又会发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,导致脱硫效率降低。某温度下,反应Ⅰ的速率(v1)大于反应Ⅱ的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是( )反应Ⅰ:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) ΔH1=+218.4kJ·mol-1反应Ⅱ:CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol-14.(202
3、0某某某某教学质量检测)工业上,在一定条件下利用乙烯和水蒸气反应制备乙醇。化学原理为CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g) ΔH。已知几种共价键的键能如下表所示:化学键C—HCCH—OC—CC—O键能/(kJ·mol-1)413615463348351-13-/13优选下列说法中错误的是( )A.上述合成乙醇的反应是加成反应B.相同时间段内,反应中用三种物质表示的反应速率相等C.碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍D.上述反应式中,ΔH=-96kJ·mol-15.(2020某某某某模拟)已知室温下,将CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶
4、液温度降低,将CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,则下列能量转化关系的判断不正确的是( )A.ΔH1>0 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH3>ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH36.(2020某某某某质检)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )A.已知HF气体溶于水放热,则HF的ΔH1>0B.相同条件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同条件下,HCl的ΔH3+ΔH4比HI的大-13-/13优选D.一定条件下,气态原子生成1molH—X键放出akJ能量,则该条件下ΔH2=-akJ·mol-17.(2020某某某某模拟)(1)已知C(s,石
5、墨)C(s,金刚石) ΔH>0,则稳定性:金刚石(填“>”或“<”)石墨。 (2)已知:2C(s)+2O2(g)2CO2(g) ΔH12C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2则ΔH1(填“>”或“<”)ΔH2。 (3)火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作为燃料,四氧化二氮作为氧化剂,二者反应生成氮气和气态水。已知:①N2(g)+2O2(g)N2O4(g) ΔH=+10.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543kJ·mol-1写出气态肼和N2O4
6、反应的热化学方程式:。 (4)25℃、101kPa时,14gCO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ的热量,则CO的燃烧热为ΔH=。 (5)0.50L2.00mol·L-1H2SO4溶液与2.10L1.00mol·L-1KOH溶液完全反应,放出114.6kJ热量,该反应的中和热ΔH=。 (6)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是。 能力提升-13-/13优选8.(2020某某某某摸底)中国学者在水煤气变换[CO(g)+H2O(g)CO
7、2(g)+H2(g) ΔH]中攻克了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题,该过程是基于双功能(能吸附不同粒子)催化剂催化实现的。反应过程示意图如下:下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程B.过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H2、CO2C.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔHD.图示过程中的H2O均参与了反应过程9.(2020某某模拟)热催化合成氨面临的问题是釆用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反
8、应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确
