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《2020版高考化学一轮复习课时规范练16化学反应与能量变化（含解析）新人教版》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、课时规范练16 化学反应与能量变化一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019甘肃甘谷县第一中学高三检测)“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C2H8N2),氧化剂是液态的N2O4,已知1.5g偏二甲基肼完全燃烧生成N2、CO2和液态H2O放出50kJ热量。下列说法不正确的是( )A.燃料在火箭发动机中燃烧是将化学能主要转变为热能和机械能B.液态N2O4汽化时共价键没被破坏C.依题可知C2H8N2的燃烧热为50kJ·mol-1D.偏二甲基肼在N2O4中燃烧时的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H
2、2O2.(2018甘肃天水一中高三检测)下列说法正确的是( )A.在25℃、101kPa,1molS(s)和2molS(s)的燃烧热相等B.1molH2SO4(浓)与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C.CO是不稳定的氧化物,它能继续和氧气反应生成稳定的CO2,所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D.101kPa时,1molH2燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热3.(2019陕西西安长安区第五中学高三期中)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1,②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH2下列推断正确的是( )A.若CO的燃烧热
3、为ΔH3,则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1B.反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH2-ΔH1C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量,则ΔH2<0D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多,则ΔH1>04.下列热化学方程式正确的是( )选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl22HCl ΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后,放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-
4、57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷,s)4P(红磷,s) ΔH=-4bkJ·mol-15.(2018山东潍坊高三期中)已知:1gC(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )A.碳[C(s)]的燃烧热ΔH为-110.4kJ·mol-1B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C.反应2Cu2O(s)+O2(g)4CuO(s)的活化能为292kJ·mol-1D.足量炭粉
5、与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)Cu2O(s)+CO(g) ΔH=+35.6kJ·mol-16.已知298K时,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-197kJ·mol-1,在相同温度下,向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q1kJ;向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系正确的是( )A.2Q2=Q1B.2Q26、A.氢能属于二次能源B.图中能量转化的方式至少有6种C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D.太阳能、风能、氢能都属于新能源8.(2019湖南、湖北八市十二校高三调研联考)下列说法不正确的是( )A.已知冰的熔化热为6.0kJ·mol-1,冰中氢键键能为20kJ·mol-1,假设1mol冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于破坏冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为α,电离常数Ka=(cα)2c(1-α)。若加水稀释,则CH3COOHCH3COO-+H+平衡向右移动,α增大,Ka不变C.甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·m
7、ol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3kJ·mol-1D.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1二、非选择题(本题共3小题,共44分)9.(14分)已知图Ⅰ中E1=134kJ·mol-1、E2=368kJ·mol-1,请参考
