盐类的水解应用ppt上课.ppt

《盐类的水解应用ppt上课.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、盐类水解应用1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱练习2：比较相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度大小顺序。二、盐的水解的应用②＞①＞③2、比较盐溶液中离子种类的多少练习1：将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后，溶液中阴离子种类最多的是（）A.KClB.Na3PO4C.Na2CO3D.MgSO4练习2：已知HF的酸性比HCN的酸性强。现有物质的量浓度和体积均相同的NaF和NaCN两种溶液，已知前者溶液中离子数目为n1,后者溶液中离子数目为n2。下列关系正确是（）A.n1=n2B.n1＞n2C.n1＜n2D.c(F-)＜c(C

2、N-)二、盐的水解的应用BB思考：影响盐类水解平衡的因素有哪些？Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3活动与探究棕黄色红褐色活动与探究各加入1mL（2滴管）FeCl3实验1：试管1试管2：加热煮沸实验2：试管3试管4试管52滴浓盐酸1滴管NaOH溶液1滴管NaHCO3溶液向3支试管分别加入1mL（2滴管）FeCl3观察：与试管1对比颜色变化，再用一束光照射观察现象。观察：与试管1对比，观察三支试管的颜色变化盐酸NaOHNaHCO3加热浓度条件加酸碱温度现象pH值平衡移动方向n(H+)Fe3+的水解程度变深红褐色沉淀变浅棕黄色变为红褐色透明胶体变浅红褐色沉淀有气

3、体产生Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+↓右移↑↑左移右移↑↑右移↓↓↑↑↓↑↓右移↓↑↓右移↑↑↑加深FeCl3固体加水3、某些盐溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量__________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。（3）为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.适量盐酸B.适量NaOH固体C.适量KOH固体D.适量CH3COOH溶液二

4、、盐的水解的应用磨口玻璃相应的酸CD4、判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分二、盐的水解的应用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固体酸挥发性水解方程式盐溶液易难蒸干弱碱易挥发性酸盐弱碱难挥发性酸盐蒸干氢氧化物固体同溶质固体规律Al(OH)3Al2(SO4)3溶液小心蒸干固体物质Na2CO3FeCl3(NH4)2CO3或NH4HCO3Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2(NH4)2SO4Na2SO3Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4(NH4)2SO

5、4完全分解如何通过FeCl3溶液制得FeCl3固体？加热AlCl3·6H2O得AlCl3？判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。5、解释事实（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂（2）泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、盐的水解的应用（1）用盐

6、作净化剂：明矾、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）用盐作杀菌剂：Na2FeO4：氯气和绿矾混合：净水原理+6的铁具有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体具有吸附性草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡强烈地向右移动，以至生

7、成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。混合施肥5、解释事实（4）热的纯碱液去油污效果好加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出?二、盐的水解的应用NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+＝Mg2++H2↑（6）除杂：除去不纯Mg(NO3)2溶液中的Fe3+。制备时加入大量的水,同时加热,促进水解趋于完全.所得经焙烧得TiO2TiCl4+(X+2)H2O(过量)=TiO2·XH2O↓+