盐类的水解ppt上课.ppt

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1、盐类水解分别测出下列6种盐溶液的酸碱性盐溶液酸碱性CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液NaCl溶液KNO3溶液碱性碱性酸性酸性中性中性一、盐类的水解实验结果说明，CH3COONa和Na2CO3的水溶液显碱性，NH4Cl和Al2(SO4)3溶液的水溶液显酸性，NaCl和KNO3的水溶液呈中性。通过观察实验及讨论可以得到以下结论：在一般情况下强碱弱酸所生成盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈酸性，强酸强碱所生成盐的水溶液呈中性。>>？思考题：NH4Cl固体溶于水有何变化？1、粒子变化：NH4Cl＝NH4+＋Cl－NH3·H2O溶液中

2、：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性2、水的电离程度增大3、能量变化，温度降低实质:水的电离平衡被破坏了H2OOH-＋H＋＋条件:生成弱电解质1.强碱弱酸所生成的盐的水解CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH1、定义：在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。一、盐类的水解①水的电离平衡；②盐的离子与H+或OH

3、-结合生成弱电解质的平衡。盐类的水解存在两个平衡：3、结果：破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。4、条件：盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子。5、特征：可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。盐类水解规律歌有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性。盐类水解方程式的书写：（1）一般单水解程度不太，要写可逆符号，不写等号；一般不标↑↓（剧烈双水解除外）。（2）注意水解方程式与电离方程式的区别。（3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写，不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第一步。（4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解方程式时从简一步写。一、盐类的水解

4、练习：在①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3（1）能水解的是:__________________（2）水解呈酸性的是:______________（3）水解呈碱性的是:______________（4）能水解的请写水解方程式:①、②、③、⑥③、⑥①、②①、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－②、CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③、Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋⑥、Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋3.等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶

5、液的酸碱性是（）A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定D4.下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（）A、硫酸B、NaOHC、硫酸铝D.碳酸钠C5.在Na2S溶液中，c(Na+)与c(S2–)之比值（）于2。A、大B、小C、等D、无法确定A6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解对应的酸越弱酸越难电离水解后OH-浓度大pH值大酸根离子与H+的结合能力越强碱性强例如：Mg(OH)2Al(OH)36、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解①不同弱酸对应的盐NaClONaHCO3MgCl2AlCl3对应的酸HClOH2CO3＜碱性②不同弱碱对

6、应的盐对应的碱酸性＜＞＞6、影响因素：内因：盐的本性一、盐类的水解越弱越水解③同一弱酸对应的盐Na2CO3NaHCO3对应的酸HCO3ˉH2CO3＜碱性＞∴正盐的水解程度＞酸式盐的水解程度6、影响因素：内因：盐的本性外因：温度、浓度、溶液酸碱性的变化（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解）（2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。一、盐类的水解盐类水解的规律难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。练习1、下列化合物中其水溶液由于

7、水解而显酸性的是()A.NaHCO3B.NaHSO4C.HClD.NH4Cl练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXDC练习3、比较下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____8