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时间：2020-02-26
《第一单元化学反应中的热效应.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、知识点一知识点二知识点三学业分层测评第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用中和反应反应热的测量温度计环形玻璃搅拌棒量筒简易量热计环形玻璃搅拌棒比热容总质量物质的量温度变化相同H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)影响因素原因分析中和热数值无保温层热量损失偏小浓H2SO4代替盐酸稀释时放出热量偏大醋酸代替盐酸醋酸继续电离、吸收热量偏小倒入NaOH动作迟缓热量损失偏小测完盐酸的温度计未洗涤直接测NaOH溶液的温度中和反应放热，NaOH溶液起始温度偏高，温差偏小偏小盖斯定律完全相同始态终态途径反应热能源的充分利用能量煤石油101kPa1mol完全反应热1g所放出的热
2、量CO2(g)H2O(l)N2(g)新能源优点缺点太阳能能量巨大、清洁、充足，不需要开采、运输能量密度低开发成本高稳定性差氢能燃烧热值高资源丰富无毒、无污染储存、运输困难地热能蕴藏量丰富正开发之中风能能量巨大不稳定，受地区、季节、气候影响甚大标准燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔHΔH<0，单位：kJ·mol－1不同点反应物的量1mol(O2的量不限)可能是1mol，也可能是0.5mol生成物的量不限量H2O是1mol含义101kPa,1mol物质完全燃烧的反应热生成1mol水时放出的热量；强酸强碱的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1学业分层测评（二）点击图标进入
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