2021届新高考化学复习学与练第04讲 物质的量在化学实验中的应用（学PPT）.pptx

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1、2021届新高考化学复习学与练第一章从实验学化学第4讲物质的量在化学实验中的应用考纲定位核心素养1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计算。1.宏观辨识——能从不同角度认识物质组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组成。2.证据推理——根据溶质的物质的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算。3.科学探究——根据问题和目的，进行溶液物质的量浓度的配制及探究，在探究中学会评价实验，进行误差分析。2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法，会进行有关误差分析。

2、4.了解溶解度、饱和溶液的概念。5.能根据化学(或离子)方程式进行有关计算。固基础考点精讲考点一物质的量浓度及其计算1、物质的量浓度概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量单位：mol·L－1或mol/L符号：cB表达式：cB=nBV考点一物质的量浓度及其计算2、溶质的质量分数概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量单位：mol·L－1或mol/L符号：cB表达式：×100%w(B)=m(溶质)m(溶液)考点一物质的量浓度及其计算拓展延伸溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算：1L

3、(1000mL)溶液中溶质质量m(溶质)＝1000ρ×wg⇒n(溶质)＝mol⇒溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1。(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液的密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)考点一物质的量浓度及其计算标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算：拓展延伸考点一物质的量浓度及其计算标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算：(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。(2)溶液中溶质的判断①与水发生反应的物质，如：要点

4、提示考点一物质的量浓度及其计算标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算：②结晶水合物，如：要点提示考点一物质的量浓度及其计算3、溶液稀释与混合溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)（1）溶液的稀释考点一物质的量浓度及其计算3、溶液稀释与混合混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混（2）溶液的混合考点一物质的量浓度及其计算4、溶液中的电荷守恒电荷守恒：溶液中阳离子所

5、带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数例如Al2(SO4)3溶液中的电荷守恒式为3c(Al3＋)＋c(H＋)＝2c(SO42-)＋c(OH－)对点演练1.在标准状况下，将VLA气体(摩尔质量为Mg·mol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为(　　)B考点一物质的量浓度及其计算对点演练2.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋mg，取mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为(　　)A考点一物质的量浓度及其计算考点二配制一定物质的量浓度

6、的溶液1、主要仪器以配制500mL0.2mol·L－1NaCl溶液为例托盘天平烧杯500mL容量瓶玻璃棒胶头滴管作用：称量作用：溶解作用：定容作用：搅拌、引流作用：定容时滴加溶剂考点二配制一定物质的量浓度的溶液2、实验步骤计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5L×1.50mol·L－1×40g·mol－1。称量：用托盘天平称量NaOH固体30.0g溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流将溶液注入500mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯

7、内壁2～3次，洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降，不能再加水，否则结果偏低。考点二配制一定物质的量浓度的溶液计算溶解洗涤转移摇匀转移称量30.0g装瓶定容振荡2、实验步骤考点二配制一定物质的量浓度的溶液要点提示在使用前首先要检查是否漏水。不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。不能将固体

8、或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。不能作为反应器或用来长期贮存溶液。不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定。向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶的刻度线以下的瓶颈壁上。容量瓶使用时的注意事项:考点二配制一定物质的量浓度的溶液3、误差分析分析依据：考点二配制一定物质的量浓度的溶液3、误差分析以配制某浓度NaOH溶液为例，分析