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时间:2021-03-11
《2021届新高考化学复习学与练第04讲 物质的量在化学实验中的应用(练)解析版.doc》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2021届新高考化学复习学与练第4练物质的量在化学实验中的应用一、选择题(每题只有一个正确答案)1.下列实验操作能达到实验目的的是()A.可用干燥的pH试纸测量氯水的pHB.蒸干FeCl3溶液制无水FeCl3固体C.用装置甲除去SO2中的少量HClD.用装置乙配制100mL0.50mol·L-1硫酸溶液【答案】C【解析】A.氯水具有强的氧化性,会漂白试纸,因此不能使用pH试纸测定氯水的pH,A错误;B.FeCl3是强酸弱碱盐,在溶液中Fe3+会发生水解反应产生Fe(OH)3,所以制无水FeCl3固体要在HCl气氛中加热,不能直接蒸干FeCl3溶液
2、来制取,B错误;C.SO2与饱和NaHSO3溶液不能反应,而HCl与NaHSO3会发生反应产生SO2,因此可用甲装置除去SO2中的少量HCl,C正确;D.用浓硫酸配制100mL0.50mol·L-1硫酸溶液时,应该先在烧杯中进行稀释,冷却至室温后,将溶液转移至100mL的容量瓶中,D错误;2.与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是()A.10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液B.50mL0.2mol/LNH4Cl溶液C.10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液D.200mL0.1mol/LNH4N
3、O3溶液【答案】B【解析】100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为c(NH4+)=0.2mol/L,10mL1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为c(NH4+)==2mol/L,50mL0.2mol/LNH4Cl溶液中NH4+离子浓度为c(NH4+)=0.2mol/L,10mL0.05mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度为c(NH4+)=0.1mol/L,200mL0.1mol/LNH4NO3溶液中NH4+离子浓度为c(NH4+)=0.1mol/L,则50mL0.2mol/LNH4Cl溶液
4、与100mL0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中NH4+离子浓度相同,故选B。3.如图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。判断下列说法正确的是()A.该硫酸的浓度为9.2mol•L﹣1B.配制480mL4.6mol•L﹣1的稀硫酸需该H2SO4125.0mLC.该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的1/5【答案】B【解析】A.浓H2SO4的物质的量浓度c=mol/L=18.4mol/L,故A错误;B.实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL容量瓶,溶液稀释前后溶质物质的量不变,则需要浓硫酸的
5、体积==125.0mL,故应量筒量取该硫酸125.0mL,故B正确;C.水的密度小于硫酸的密度,等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍,稀释后溶质硫酸不变,根据质量分数=×100%,可知混合后溶液质量分数大于49%,故C错误;D.溶液具有均一性,取该硫酸100mL,浓度不变,故D错误;4.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是()A.将40gNaOH溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol/L浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在少量水中,再加蒸馏水直到溶液体积为250mL【答案】D【解析】A.4
6、0gNaOH的物质的量为1mol,溶解在1L水中配成的NaOH溶液的体积不是1L,浓度不是1mol/L,故A错误;B.标况下,22.4LHCl的物质的量是1mol,常温常压下,22.4LHCl的物质的量小于1mol,未告知温度和压强,无法计算22.4LHCl气体的物质的量和得到溶液的物质的量浓度,故B错误;C.1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L,所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L,故C错误;D.10gNaOH物质的量为0.25mol,溶解后配制为250mL的溶液,其浓度为1mol/L,故D正确;5.下列说法正
7、确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为15∶2D.100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等【答案】C【解析】A项、同温同压下,相同体积的气体,其物质的量一定相等,不同状态的物质,相同物质的量时的体积不同,故A错误;B项、标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol,故B错误;C项、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl
8、溶液中的Cl-的数目之比为0.5L×1mol/L×3:0.2L×1mol/L=15:2,故C正确;D项、100mL1mol/LNaCl溶
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