《金属及其化合物》复习学案.doc

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1、《金属及其化合物》复习学案1.金属单质的化学性质(1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应：常温：加热：②铝与氧气反应：③铁与氧气反应：（2）金属与水的反应①钠与水反应:实验现象：②铝与水反应：加热时微弱反应③铁与水反应：高温与水蒸气反应（3）金属与酸的反应①钠与盐酸反应：②铝与盐酸反应：铝与浓硫酸和浓硝酸在常温下铝与浓硫酸和浓硝酸加热③铁与盐酸反应：常温下浓硫酸和浓硝酸使铁少量铁与稀硝酸反应过量铁与稀硝酸反应（4）某些金属与碱反应：铝和强碱溶液反应：（5）金属与盐溶液反应：①钠与硫酸铜溶液反应：②铁与硫酸铜溶液反应：铁与氯化铁溶液反应：③铜与氯化铁溶液反应：

2、4.金属的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠名称氧化钠过氧化钠化学式与化合价颜色状态与H2O反应与CO2反应与酸反应生成条件用途(2)氧化铝：典型的氧化物，用途：氧化铝与盐酸反应：氧化铝与氢氧化钠反应：电解熔融的氧化铝（3）铁的氧化物FeOFe2O3Fe3O4（Fe2O3·FeO）铁元素的价态俗称色态类别水溶性稳定性与盐酸反应与一氧化碳反应与硝酸反应5、金属的氢氧化Com]（1）      氢氧化铝是氢氧化物；白色溶于水的沉淀。氢氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠反应氢氧化铝受热分解Al(OH)3的制备：（2）铁的氢氧化物Fe(OH)2[来源:学科网]Fe(O

3、H)3主要性质白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。因此在制备时常采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。6、重要的盐（1）碳酸钠和碳酸氢钠性质Na2CO3（Na2CO3·10H2O）NaHCO3性质比较俗称纯碱或苏打小苏打NaHCO3的颗粒比Na2CO3小水溶性易溶于水溶于水S(Na2CO3)>S(NaHCO3)溶液酸碱

4、性显碱性显碱性同浓度Na2CO3的pH大于NaHCO3的pH热稳定性稳定2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2＋H2ONaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，用于除杂质。与酸反应CO32-+2H+＝H2O+CO2↑反应剧烈HCO3-+H+＝H2O+CO2↑等物质的量时Na2CO3耗酸量大于NaHCO3与碱反应易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反应生成BaCO3、CaCO3沉淀和NaOH能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水溶液中相互转化Na2CO3溶液能吸收CO2转化为NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3NaHCO3＋NaOH＝Na2CO

5、3＋H2O除CO2中的HCl杂质是用饱和的NaHCO3溶液，而不用Na2CO3溶液用途用在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业中。发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。（2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。[来源:Zxxk.Com]（3）      铁盐和亚铁盐Fe2+与Fe3+离子的检验；(1)   溶液是浅绿色(2)   Fe2+与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红(3)   加NaOH溶液

6、现象：白色沉淀®灰绿色®红褐色(1)与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+(2)溶液显黄色或棕黄色(3)加入NaOH溶液产生红褐色沉淀[来源:学+科+网Z+X+X+K]7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式）1、钠元素化合物知识网络：2、铝及其化合物的知识网络3、铁及其化合物的知识网络