化学能转化为电能——电池第2课时课后达标检测.docx

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1、课后达标检测[学生用书P88(单独成册)][基础巩固]1．下列现象与电化学腐蚀无关的是()A．生铁比纯铁易生锈B．纯银饰品久置表面变暗C．黄铜(铜锌合金)制品不易产生铜绿D．与铜管连接的铁管易生锈解析：选B。B项，纯银不符合构成原电池的条件，故它表面变暗与电化学腐蚀无关。2．下列电极一定被保护的是()①原电池的负极②原电池的正极③电解池的阳极④电解池的阴极A．①②B．③④C．①③D．②④解析：选D。原电池的正极和电解池的阴极一定不参加反应。3．为了避免青铜器生成铜绿，下列方法中正确的是()①将青铜器放在银质托盘上②将青铜器保存在干燥的环境中③将青铜器

2、保存在潮湿的空气中④在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜A．①③B．②③C．②④D．①④解析：选C。Cu比Ag活泼，将青铜器放在银质托盘上，构成原电池时青铜器作负极，青铜器更易被腐蚀，①错误；将青铜器保存在干燥的环境中，可避免其与空气中的水接触，不易被腐蚀，②正确；青铜器在潮湿的空气中易被腐蚀，③错误；覆盖防渗的高分子膜可以隔绝潮湿的空气，④正确。－4．下列各装置中都盛有0.1molL·1的NaCl溶液，放置一定时间后，纯锌片的腐蚀速率由快到慢的顺序是()A．②①④③B．①②④③C．①②③④D．③①④②解析：选A。①中纯锌片为原电池的负极，②中纯锌片

3、为电解池的阳极，故①②中纯锌片腐蚀的速率较快，且②>①；③中纯锌片为电解池的阴极受到保护，腐蚀速率最慢，故腐蚀速率由快到慢的顺序为②①④③。5．下列金属防腐的措施中，使用外加电流阴极保护法的是()A．水中的钢闸门连接电源的负极第1页B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块解析：选A。A.水中的钢闸门连接电源的负极，即使用了外加电流阴极保护法。B.金属护栏表面涂漆，是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。C.汽车底盘喷涂高分子膜，也是一种使用外加涂层而使金属隔绝空气和水分的保护方法。D.地下钢管连接镁块，是牺牲阳极保

4、护法。6．下列装置可防止铁棒被腐蚀的是()解析：选B。原电池的正极和电解池的阴极不被腐蚀。7．(2019济·南高二检测)钢铁的锈蚀过程中，下列五种变化可能发生的是()①Fe由＋2价转化为＋3价②O2被还原③H＋被还原④有Fe2O3·xH2O生成⑤杂质碳被氧化除去A．①②B．③④C．①②③④D．①②③④⑤解析：选C。钢铁在发生电化学腐蚀时，依据介质的不同可以发生两类原电池反应：(1)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较强时，钢铁发生析氢腐蚀，其电极反应式是正极：2H＋＋22e－===H2↑，负极：Fe－2e－===Fe＋；(2)当钢铁表面的电解质溶液的酸性较

5、弱或呈中性时，钢铁发生吸氧腐蚀，其电极反应式是正极：O2＋2H2－===4OH－，负极：Fe－2e－===O＋4eFe2＋。钢铁发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀，导致钢铁表面生成铁锈，发生的一系列反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2，4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，Fe(OH)3脱去一部分水生成Fe23·xH2OO。8．镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2mol电子发生转移，下列说法中正确的是()①有5.6g金属被腐蚀②有6.5g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24L气体放出④在标准状况下有1.12L气体放出A．①②B

6、．②③C．①④D．③④解析：选B。在镀锌铁的析氢腐蚀中，负极(Zn)：Zn－2e－===Zn2＋，有0.2mol电子转移时，有0.1molZn溶解，即6.5g；正极(Fe)：2H＋＋2e－===H2↑，生成0.1molH2，标准状况下的体积为2.24L。第2页9．(2019·尔滨高二质检哈)据环保部门测定，某城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2，在这种环境条件下铁制品极易被腐蚀。下列关于此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是()A．此条件下铁的腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时，正极反应式为2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．在电化学腐

7、蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时，负极反应式为－2＋Fe－2e===Fe解析：选B。在金属铁的腐蚀过程中，金属铁可以和酸雨中的氢离子直接发生化学腐蚀，又可以因为构成原电池而发生电化学腐蚀，故A项正确；发生电化学腐蚀时，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故B项错误、C项正确；发生电化学腐蚀时，金属铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故D项正确。10.金属腐蚀的电化学原理可用如图模拟。(1)请写出有关电极反应式。①铁棒上电极反应式：___________________________；②

8、碳棒上电极反应式：____________________________________________。