2019_2020学年高中化学专题2化学能与电能的转化第2课时电能转化为化学能课后达标检测苏教版.docx

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1、第2课时　电能转化为化学能课后达标检测[基础巩固]1.下列叙述正确的是（　　）A.在电解的过程中，是将化学能转化为电能B.用电解法精炼粗铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量C.碳棒、铝棒和烧碱溶液不能形成原电池D.电解氯化铜溶液时，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝解析：选D。在电解的过程中，是将电能转化为化学能，故A错误；用电解法精炼粗铜时，阳极是粗铜，比铜活泼的杂质金属先反应，没有铜活泼的杂质金属不参与反应，会在阳极附近沉积下来，所以阳极减少的质量大于阴极增加的质量，故B错误；碳棒、铝棒活泼性不同，且铝能与烧碱溶液反应，能形成原电池，故C错

2、误；电解氯化铜溶液时，阳极产生的气体为氯气，氯气可以和KI反应生成碘单质而使淀粉显蓝色，故D正确。2.工业上电解食盐水的阴极区产物是（　　）A.氯气B.氢气和氯气C.氢气和氢氧化钠D.氯气和氢氧化钠解析：选C。用惰性电极电解食盐水时，阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑，破坏水的电离平衡，阴极区域OH－与Na＋结合成NaOH。3.根据金属活动性顺序表，Cu不能发生反应：Cu＋2H2O===Cu（OH）2↓＋H2↑。但选择恰当的电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极材料和电解液中，能实现该反应最为恰当的是（　　）选项ABCD阳极石墨

3、棒CuCuCu阴极石墨棒石墨棒FePt电解液CuSO4溶液Na2SO4溶液H2SO4溶液H2O解析：选B。Cu作阳极时自身失电子，电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应为2H＋＋2e－===H2↑。C项电解液H2SO4会中和生成的Cu（OH）2，实际上不会生成Cu（OH）2；D项中H2O导电能力不强；B项中Na2SO4溶液起增强导电性的作用，电解总反应为Cu＋2H2OCu（OH）2↓＋H2↑。4.在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（　　）A.锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B.铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C.铁作阳极

4、，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子解析：选A。电镀时，镀件作阴极，镀层金属作阳极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液。5.下列有关电化学的图示，完全正确的是（　　）解析：选D。原电池中活泼金属作负极，A错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，B错；电镀中镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，C错；D对。6.用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（　　）A.电解稀硫酸，实质上是电解水，故溶液pH不变B.电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C.电解硫酸钠溶液，在阴极和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶2D.电解氯化铜溶液，在阴

5、极和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶1解析：选D。电解稀硫酸，实质是电解水，稀硫酸的浓度增大，溶液pH减小；电解稀氢氧化钠溶液，实质也是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液pH增大；电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物分别是H2和O2，两者的物质的量之比为2∶1，而不是1∶2；电解氯化铜溶液，在阴极和阳极上析出的产物分别是Cu和Cl2，两者的物质的量之比为1∶1。7.用图甲所示装置进行实验，若图乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量。下列叙述不正确的是（　　）A.E表示反应生成Cu的物质的量B.E表示反应消耗H2O的物质的量C.F表示反应生成

6、H2SO4的物质的量D.F表示反应生成O2的物质的量解析：选C。在该电解池中，阴极：Cu2＋＋2e－===Cu，阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，总反应：2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，从乙中所给的图像看，每转移4mole－，E为0→2mol，F从0→1mol，显然A、B、D正确，C中表示生成H2SO4的物质的量应为E。8.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋

7、＋2e－===NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：选D。金属的电解精炼原理：含杂质的金属材料作阳极，纯金属作阴极，含该金属离子的电解质溶液作电解液，在阳极上该金属及比该金属活泼性强的金属失电子，比该金属活泼性弱的金属不失电子，沉积在电解槽底部，在阴极上只有电解质溶液中的该金属离子得电子析出。电解时，阳极上金属按还原性由强到弱的顺序（Zn>Fe>Ni>Cu>Pt）发生氧化反应，即Zn－2e－===Zn2＋、Fe－2e－===Fe2＋

8、、Ni－2e－===Ni2＋。Cu、Pt还原性比Ni弱，不能失去电子溶解。当阳极