备战高考化学物质的量培优易错试卷练习(含答案)及答案解析.docx

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1、备战高考化学物质的量培优易错试卷练习(含答案)及答案解析一、高中化学物质的量1．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应(不加热)，来制取氯气。反应：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O(1)双“线桥法”标出电子转移情况________。(2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：①理论上需要多少克KMnO4参加反应？________。②被氧化的HCl的物质的量为多少？________。【答案】6.32g0.2mol【解析】【分析】(1)根据元素

2、化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl2的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，合价降低，得到化合价升高，失去Mn元素化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化5个电子，Cl元素化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，2个电子，电子得失最小公倍数是10，所以KMnO4、MnCl2前的系数是2，HCl前的系数是10，Cl2前的系数是个Cl原子未参加氧化还原反应，所有

3、5，根据原子守恒，KCl的系数是2，这样反应中有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为610+6=16，结合H原子反应前后相等，可知H2O的系数是8，用“双线桥”表示电子转移为：；V2.24L(2)在标准状态下，2.24LCl的物质的量n(Cl2)=Vm22.4L/mol=0.1mol。①根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2时，参与反应的KMnO4的物质的量为2KMnO4的质量m(KMnO4)=0.04mol×158g/mol=6.32g；0.1mol×=0.04mol，则参与反应

4、的5②由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成Cl2，因此根据Cl元素守恒可知：被氧化的HCl的物质的量n(HCl)氧化=0.1mol×2=0.2mol。【点睛】本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为“升失氧，降得还”。根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质

5、的化学计量数的比。2．硫酸是重要的基础化工原料之一，是化学工业中最重要的产品，号称“工业之母”。在中学化学教材中有多处涉及其应用。(1)利用浓硫酸配制稀硫酸已知某浓硫酸的密度为1.84g/ml，质量分数为98％，则该浓硫酸的物质的量浓度为_______；现用该浓硫酸配制480ml浓度为1.84mol/L的稀硫酸，在配制过程中除量取浓硫酸的仪器、烧杯、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有______________________；(2)硫酸与无机物的反应实验室在用稀硫酸与锌反应制取氢气时，常向其中滴加少量硫酸铜溶液

6、以加快反应速率，请写出发生的离子反应方程式______________________________；不活泼金属铜在与浓硫酸反应中，体现了浓硫酸的___________________性质；非金属碳在加热条件下也能与浓硫酸反应，若要你设计实验检验反应生成的气体产物，则检验出气体产物的正确顺序为______________________；(3)硫酸在有机中的应用利用硫酸的性质可以制取多种有机物，比如烈性炸药TNT、硝基化合物、酯类物质、不饱和烃等。请写出制取TNT的化学方程式_________________

7、_______________________；请写出用乙醇制取乙烯的化学方程式________________________________________；稀硫酸还可以使蔗糖、淀粉等多种有机物发生水解，请写出蔗糖水解的产物名称_________。【答案】18.4mol/L500ml容量瓶Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋、Zn＋2H＋=H2↑＋Zn2＋强氧化性和强酸性H222浓HSO225324O、SO、CO+3HNO+3HOCHOHCH2=CH2↑+H2O葡萄糖、果糖【解析】【分析】（1）根据c=1000

8、ρwM计算出该浓硫酸的浓度；配制该溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选用仪器；（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率，原因是形成原电池反应；【详解】1）该浓硫酸的物质的量浓度为：c=1000×1.84×9898mol/L=18.4mol/L；实验室没有（%÷480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL容量瓶，实际上配制的是50