高考化学物质的量培优易错试卷练习(含答案).docx

《高考化学物质的量培优易错试卷练习(含答案).docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、高考化学物质的量培优易错试卷练习(含答案)一、高中化学物质的量1．锂因其重要的用途，被誉为“能源金属”和“推动世界前进的金属”．（1）Li3N可由Li在N2中燃烧制得．取4.164g锂在N2中燃烧，理论上生成Li3N__g；因部分金属Li没有反应，实际反应后固体质量变为6.840g，则固体中Li3N的质量是__g（保留三位小数，Li3N的式量：34.82）（2）已知：Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑．取17.41g纯净Li3N，加入100g水，充分搅拌，完全反应后，冷却到20℃，产生的NH3折算成标准状况下的体积是__L．过滤沉淀、洗涤、晾干，得到LiOH固体26.56g，计算20℃

2、时LiOH的溶解度__．（保留1位小数，LiOH的式量：23.94）锂离子电池中常用的LiCoO2，工业上可由碳酸锂与碱式碳酸钴制备．（3）将含0.5molCoCl2的溶液与含0.5molNa23的溶液混合，充分反应后得到碱式碳酸钴CO沉淀53.50g；过滤，向滤液中加入足量HNO33酸化的AgNO溶液，得到白色沉淀143.50g，经测定溶液中的阳离子只有Na+，且Na+有1mol；反应中产生的气体被足量NaOH溶液完全吸收，使NaOH溶液增重13.20g，通过计算确定该碱式碳酸钴的化学式__，写出制备碱式碳酸钴反应的化学方程式__．（4）Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空气中保持温度

3、为600～800℃，可制得LiCoO2，已知：3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2；4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO+6CO2按钴和锂的原子比1：1混合固体，空气过量70%，800℃时充分反应，计算产物气体中CO2的体积分数__．（保留三位小数，已知空气组成：N2体积分数0.79，O2体积分数0.21）【答案】6.9646.65611.212.8g2CoCO3?3Co（OH）2?H2O5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO3?3Co（OH）2?H2O+10NaCl+3CO2↑0.305【解析】【分析】【详解】（1）首先写出锂在氮气中

4、燃烧的方程式：6Li+N2点燃2Li3N，接下来根据4.164g0.2mol的氮化锂，这些氮化锂的=0.6mol算出锂的物质的量，则理论上能生成6.94g/mol质量为0.2mol34.82g/mol=6.964g；反应前后相差的质量为6.840g-4.164g=2.676g，这些增加的质量实际上是氮原子的质量，即2.676g=0.191mol的氮原子，根据氮守恒我14g/mol们知道氮化锂的物质的量也为0.191mol，这些氮化锂的质量为0.191mol34.82g/mol=6.656g；（2）根据17.41g=0.5mol先算出氮化锂的物质的量，根据方程式不难看出氮化锂和34.82g/m

5、ol氨气是1:1的，这些氨气在标况下的体积为22.4L/mol0.5mol=11.2L；根据化学计量比，0.5mol的氮化锂理论上能生成1.5mol的LiOH，这些LiOH的质量为1.5mol23.94g/mol=35.91g，缺少的那9.35克LiOH即溶解损失掉的，但是需要注意：溶解度指的是100克溶剂能溶解达到饱和的最大溶质的量，虽然一开始有100克水，但是反应会消耗掉1.5mol水，这些水的质量为1.5mol18g/mol=27g，因此我们算出的9.35克是73克水中能溶解的LiOH的量，换算一下9.35gS=，解得S为12.8100g-27g100g克；（3）加入硝酸银后的白色沉淀

6、为AgCl143.5g，根据=1mol算出Cl-的物质的量，143.5g/mol因此Cl-全部留在溶液中，碱式碳酸钴中无Cl-，Na+也全部留在溶液中，沉淀中无Na+，使烧碱溶液增重是因为吸收了CO2，根据13.2g=0.3mol算出CO2的物质的44g/mol量，根据碳守恒，剩下的0.5mol-0.3mol=0.2molCO32-进入了碱式碳酸钴中，0.5molCo2+全部在碱式碳酸钴中，剩下的负电荷由OH-来提供，因此OH-的物质的量为0.6mol。将0.5molCo2+、0.2molCO32-和0.6molOH-的质量加起来，发现只有0.5mol59g/mol+0.2mol60g/mo

7、l+0.6mol17g/mol=51.7g，剩下的1.8克只能是结晶水，即0.1mol结晶水，综上，碱式碳酸钴的分子式为2CoCO33Co(OH)2H2O；写出制备方程式5CoCl2+5Na2CO3+4H2O=2CoCO33Co(OH)2H2O+10NaCl+3CO2；（4）令参加反应的氧气为3mol，相当于370%，则一共mol的空气，又因为空气过量21%通入了（1+0.7）3mol空气，反应中一共生成了6