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时间:2021-01-02
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1、【化学】化学物质的量的专项培优易错难题练习题含答案解析一、高中化学物质的量1.(1)有相同物质的量的H2O和H2SO4,其质量之比为_____,氢原子个数比为_____,氧原子个数比为_____。(2)把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中,恰好完全反应,并得到标准状况下3.36LH2。计算:①该合金中铝的物质的量为_____。②该合金中镁的质量为_________。③反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________(假定反应体积仍为100mL)。(3)由CO2与CO组成的混和气体对2的相
2、对密度为20,则混和气体中2的体积分数HCO为_____;CO的质量分数为_____。【答案】9:491:11:40.06mol1.44g3.0molL-175%·17.5%【解析】【分析】【详解】(1)n(H2O)=n(H2SO4),m(H2O):m(H2SO4)=n(H2O)×18:n(H2SO4)×98=9:49;NH(H2O):NH(H2SO4)=n(H2O)×2:n(H2SO4)×2=1:1;NO(H2O):NO(H2SO4)=n(H2O)×1:n(H2SO4)×4=1:4;(2)设镁的物质的量为
3、xmol,铝的物质的量为ymol,二者混合物的质量为3.06=24x+27y;根据化学反应的计量系数比:Mg~2HCl~H2,2Al~6HCl~3H2,氢气的体积标准状况下3.36L,n(H2)=0.15mol,列式x+1.5y=0.15,解方程x=0.06mol,y=0.06mol,故该合金中铝的物质的量为0.06mol,该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g,反应后溶液中Clˉ(盐酸恰好反应完全,溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝)的物质的量n=0.06×2+0.06×3=0.3mol,溶液体积100m
4、L,Clˉ的物质的量浓度c=V-1;=3.0molL·(3)由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20,密度之比等于摩尔质量之比,则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol,设1mol混合气体中有xmolCO,CO2ymol,故x+y=1,28x+44y=40,则x=0.25mol,y=0.75mol,同温同压,气体体积之比等于物质的量之比,则混和气体中CO2的体积分数为75%,CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2.完成下列填空:(1)已知反应:Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe,则
5、①该反应所属基本反应类型是___。②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”),该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。③发生氧化反应的是__,发生还原反应的是__。(2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中:①反应中被氧化的元素是__,被还原的元素是___。②若生成71gCl2,则消耗的HCl是__g,被氧化的HCl是__g。【答案】置换反应降低得到AlFe2O3ClMn116.873【解析】【分析】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=A
6、C+B。②反应中,Fe的化合价由+3价变为0价;③反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应。(2)①还原剂被氧化,氧化剂被还原;②根据方程式进行计算。【详解】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B,属于置换反应。②反应中,Fe的化合价由+3价变为0价,化合价降低,得电子;③反应中,还原剂被氧化,发生氧化反应,则Al发生氧化反应;Fe2O3发生还原反应。(2)①还原剂被氧化,氧化剂被还原,则②若生成71gCl2,即1mol,需消耗Cl被氧化,Mn被还原;3.2molHCl,即3.2×36.5=116.8
7、g;化合价升高的HCl为2mol,即【点睛】73g。高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气,16molHCl参加反应,其中有10molHCl发生了氧化反应,产生了5molCl2,6molHCl价态没变,生成了盐,体现了其酸性的性质。3.现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液,选择适当的试剂除去杂质,得到纯净的NaNO3固体,实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________(填化学式)。(2)①②③中均进行的分离操作是_______
8、________。(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体,溶液3中肯定含有的杂质是__________,为了除去杂质,可向溶液3中加入适量的______________。(4)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol?L-1的HNO3溶液,但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO3溶液,该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL
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