化学物质的量的专项培优易错难题练习题含答案解析.docx

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1、【化学】化学物质的量的专项培优易错难题练习题含答案解析一、高中化学物质的量1．（1）有相同物质的量的H2O和H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。（2）把3.06g铝和镁的混合物粉末放入100mL盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下3.36LH2。计算：①该合金中铝的物质的量为_____。②该合金中镁的质量为_________。③反应后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为100mL）。（3）由CO2与CO组成的混和气体对2的相

2、对密度为20，则混和气体中2的体积分数HCO为_____；CO的质量分数为_____。【答案】9：491：11：40.06mol1.44g3.0molL-175%·17.5%【解析】【分析】【详解】（1）n(H2O)=n(H2SO4)，m(H2O)：m(H2SO4)=n(H2O)×18：n(H2SO4)×98=9：49；NH(H2O)：NH(H2SO4)=n(H2O)×2：n(H2SO4)×2=1：1；NO(H2O)：NO(H2SO4)=n(H2O)×1：n(H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为

3、xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36L，n(H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06mol，y=0.06mol，故该合金中铝的物质的量为0.06mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Clˉ（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量n=0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100m

4、L,Clˉ的物质的量浓度c=V-1；=3.0molL·（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmolCO，CO2ymol，故x+y=1，28x+44y=40，则x=0.25mol，y=0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5%2．完成下列填空：（1）已知反应：Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe，则

5、①该反应所属基本反应类型是___。②在反应中铁元素的化合价变化__(填“升高”或“降低”)，该元素的原子__(填“失去”或“得到”)电子。③发生氧化反应的是__，发生还原反应的是__。（2）反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：①反应中被氧化的元素是__，被还原的元素是___。②若生成71gCl2，则消耗的HCl是__g，被氧化的HCl是__g。【答案】置换反应降低得到AlFe2O3ClMn116.873【解析】【分析】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=A

6、C+B。②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价；③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应。(2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原；②根据方程式进行计算。【详解】(1)①反应符合基本反应类型的AB+C=AC+B，属于置换反应。②反应中，Fe的化合价由+3价变为0价，化合价降低，得电子；③反应中，还原剂被氧化，发生氧化反应，则Al发生氧化反应；Fe2O3发生还原反应。(2)①还原剂被氧化，氧化剂被还原，则②若生成71gCl2，即1mol，需消耗Cl被氧化，Mn被还原；3.2molHCl，即3.2×36.5=116.8

7、g；化合价升高的HCl为2mol，即【点睛】73g。高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，16molHCl参加反应，其中有10molHCl发生了氧化反应，产生了5molCl2，6molHCl价态没变，生成了盐，体现了其酸性的性质。3．现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。(1)沉淀A的主要成分是_____________、______________（填化学式）。(2)①②③中均进行的分离操作是_______

8、________。(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。(4)实验探究小组在实验中需要用到456mL1mol?L-1的HNO3溶液，但是在实验室中只发现一瓶8mol?L-1的HNO3溶液，该小组用8mol?L-1的HNO3溶液配制所需溶液。①实验中所需的玻璃仪器包括________、_____mL