备战高考化学化学能与电能培优易错试卷练习(含答案)含答案解析.docx

《备战高考化学化学能与电能培优易错试卷练习(含答案)含答案解析.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、备战高考化学化学能与电能培优易错试卷练习(含答案)含答案解析一、化学能与电能1．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理

2、含CN-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。①装置A的名称是__，装置C的作用是__。②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再

3、加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。【答案】FeS2+15ClO3-+14H+=15ClO2+Fe3++2SO42-+7H2O恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释ClO2，防止其爆炸-222-吸收2CN+2ClO=2CO+N+2ClClO2等气体，防止污染大气BaCl2Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+【解析】【分析】二氧化氯(ClO2)具有强氧

4、化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备ClO2的离子方程式为FeS23-+23+42-2+15ClO+14H=15ClO+Fe+2SO+7HO。（2）①装置A的名称为恒压漏洞，装置C为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。②升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢

5、，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此反应容器B应置于30℃左右的水浴中。③根据题文可知，ClO是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆2炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是稀释ClO2，防止其爆炸。④ClO2处理含CN-废水发生氧化还原反应，将CN-转化为无污染的CO2和N2，故离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl-；装置E在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3）①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、M

6、g2+、SO42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸根离子除去，因此在加入Na2CO3之前应先加入过量BaCl2。②用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到ClO2，电极反应式为Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+。2．某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究。实验装置电解质溶液实验现象b极a极附近附近5mol/LNaCl溶液开始时，产生白色浑浊并逐渐增加，当沉产生入U形管底部时部分沉淀变为橙黄色；随无色后a极

7、附近沉淀自下而上也变为橙黄色气泡资料显示：①氯化亚铜（CuCl）为白色粉末，微溶于水；②氢氧化亚铜（CuOH）为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的Cu2O；③Cu水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2和Cu；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液．（1）极产生的气体是H2，b极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”、经检验，b或“不变”））；铜丝a应与电源的______（填“正”或“负”极相连。（2）a极附近生成的白色浑浊是CuCl，则该极的电极反应式是______。同学们分析（3）22O的原因是_

8、_____（用方程式表示）①橙黄色沉淀中含有CuO，则CuCl转化为Cu；②结合离子在溶液中的运动规律，解释“a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是______。1（4）同学们通过实验进一步证实沉淀中含有Cu：将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mol/LH2SO4至过量，应观察到的现象是______。（5）Cu做阳极先被氧化为1。为此，他们用C