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时间:2020-12-20
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1、初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优练习题(含答案)含详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1.将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,反应生成的氢气的质量为A.0.1gB.0.15gC.0.2gD.0.25g【答案】C【解析】【分析】6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中,恰好完全反应,可根据硫酸的质量求出氢气的质量。【详解】设生成氢气的质量为x,由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,Fe+H2SO4═FeSO
2、4+H2↑,得出如下关系:H2SO4:H2982100g9.8%xx=2100g9.8%98x=0.2g。故选C。2.现有下列四组物质:①乙炔(C2H2)和苯(C6H6);②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O);③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O);④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定时,各组中的两种物质无论按何种质量比混合,完全燃烧生成水的质量均相同。符合该条件的共有A.1组B.2组C.3组D.4组【答案】B【解析】试题分析∶根据定组成定律和化学方程式可知(考点∶考查根据定组成定律和化学方程式的应用。
3、1)(4)组符合,(2)(3)组不符合。3.质量守恒定律是帮助我们学习认识化学反应实质的重要理论,在化学反应aA+bB═cC+dD中,下列说法正确的是A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和B.若A和C都是盐,则该反应一定是复分解反应C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比D.若取xgA和xgB反应,生成C和D的质量总和不一定是2xg【答案】D【解析】试题分析:A、化学方程式中化学式前面化学计量数实际就是物质的分子个数,而质量守恒定律告诉我们:分子个数在化学反应前后可能发变化,故化学计量数a与b之和不一定
4、等于c与d之和,错误,B、若A和C都是盐,则该反应不一定是复分解反应,还可能是置换反应,错误,C、反应物A和B的质量比不一定等于生成物D、若取xgA和xgB反应,由于可能有反应物过量,故生成C和C和D的质量比,错误,D的质量总和不一定是2xg,正确,故选D考点:质量守恒定律,基本反应类型4.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下,结论正确的是()A.丁的式量为18gB.生成物都是氧化物CD.反应前后分子个数不变.参与反应的甲和乙的质量比为22:3【答案】C【解析】A、由图可知,丁物质的化学式为H2O,它的
5、式量是18,不能带“g,”错误;B、丙物质由三种元素组成,故不可能是氧化物,错误;C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,故参加反应的甲和乙的质量比为44:6=22:3,故正确;D、参加反应的分子个数为4个,反应后分子个数为2个,故D错误。故选C。5.向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量,下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系,则m不可能表示()A.溶液总质量B.消耗锌粉的质量C.生成ZnCl2的质量D.生成H2的质量【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量,随着稀盐酸的加入,溶液
6、总质量应一直增加,故A错误;B、消耗锌粉的质量,随着稀盐酸的加入,消耗锌粉的质量应逐渐增加,直至消耗完,故正确;BC、生成ZnCl2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的ZnCl2质量应逐渐增加,直至达一定值,故C正确;D、生成H2的质量,随着稀盐酸的加入,生成的氢气的质量应逐渐增加,直至达一定值,故D正确。故选A6.Fe和FeO的混合物,测得其中铁元素的质量分数为80%.取该混合物7.0g,加足量稀硫酸完全溶解,生成FeSO的质量为()4A.7.6gB.15.2gC.20.0gD.40.0g【答案】B【解析
7、】试题分析:根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了,根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解:由Fe和FeO的混合物质量为7.0g,铁元素的质量分数为80%,解出铁元素质量为:7.0g×80%=5.;6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数,算出硫酸亚铁的质量:=15.2g故选B。考点:有关化学式的计算和推断;化合物中某元素的质量计算;混合物中某元素的质量计算;质量守恒定律及其应用。点评:已知化合物中某元素的质量,求化合物的总质量方法是:用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。7.对化学反应:M+HS
8、O=CaSO↓+2N的认识,错误的是()244A.N中一定含有氢元素B.相对分子质量:M>NCD.N可能是HNO.M可能是CaO3【答案】C【解析】AN中一定含有氢元素,故A正确;BM可能是、根据质量守恒定律知,、根据酸的性质,氧化钙或氢氧化钙,相对分子质量:M>N,故B正确
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