初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析.docx

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1、初三化学利用化学方程式的简单计算的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案解析一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．氧化钙和过氧化钙（CaO2）的混合物6.4g23溶液，溶溶于足量水后，加入足量的NaCO液中的Ca2+全部转化为沉淀，过滤、干燥，得到10gCaCO3。则原6.4g混合物中钙元素与氧元素的质量之比为（已知：2CaO2+2H2O=2CaOH2+O2）A．1∶1B．5∶4C．5∶3D．5∶2【答案】C【解析】【详解】氧化钙和过氧化钙中的钙元素完全转化到碳酸钙中，则钙元素质量为：10g×40＝4g，氧100元素质量为：6.4g﹣4g＝2.4g，则原6.4g混合物中钙元

2、素与氧元素的质量之比为：4g：2.4g＝5：3，故选C。2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中X、Z两种物质的质量比为3:7C．反应中Y和W的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量【答案】D【解析】根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3高温，催化剂2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中XZ917，故B错、两种物质的质量比为12×3∶4×17＝∶误；C、反应中Y和W的物质的量之比为4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反

3、应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故D正确。点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18gB．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为【答案】C22:3D．反应前后分子个数不变【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,故参加反应的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确

4、；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（）A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故

5、选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。5．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1【答案】C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O4

6、═2X↑+3N2↑+4H2O↑可知，反应前后氢原子都是8个，氮原子都是6个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。6．如图所示：在密闭容器中充入CO和CO2的混合物10g，测得其中氧元素含量为64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全

7、燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为()A．13.2gB．17.6gC．15.4gD．11.0g【答案】A【解析】【详解】混合物中碳元素质量为：10g164%3.6g，反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为：3.6g1213.2g，44故选：A。【点睛】本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7．氧化铜和铜的混合