中考化学利用化学方程式的简单计算(大题培优易错难题)及答案.docx

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1、中考化学利用化学方程式的简单计算(大题培优易错难题)及答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前、反应中及反应结束前某时刻的各物质的质量（如表）。表中x、y、m、n分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）甲乙丙丁反应前质量/g7014610反应中质量/gx11mn反应结束前质量/g42y4010A．x＝56B．y＝6C．m＝17D．n＝8【答案】A【解析】【详解】A、y=70+14+6+10-42-40-10=8，根据题意有：（70-42）：（14-8）=（70-x）：（1

2、4-11），x=56，该选项说法正确；B、y=8，该选项说法不正确；C、根据题意有：（14-8）：（40-6）=（14-11）：（m-6），m=23，该选项说法不正确；D、丁反应前后质量不变，则=10，该选项说法不正确。故选：A。2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中X、Z两种物质的质量比为3:7C．反应中Y和W的物质的量之比为4:5D．参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量【答案】【解析】D根据所学知识和题中信息知，已变，故A错误；B、

3、反应中3C＋4NH3高温，催化剂X、Z两种物质的质量比为2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数12×3∶4×17＝9∶17，故B错误；C、反应中Y和W的物质的量之比为4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参加反应的Y中氮元素的质量一定等于生成Z的质量，故D正确。点睛∶任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质的质量比，物质的量之比。3．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量

4、【答案】A【解析】【详解】A、不是溶液总质量，随着稀盐酸的加入，溶液总质量应一直增加，故A错误；B、消耗锌粉的质量，随着稀盐酸的加入，消耗锌粉的质量应逐渐增加，直至消耗完，故B正确；C、生成ZnCl2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的ZnCl2质量应逐渐增加，直至达一定值，故C正确；D、生成H2的质量，随着稀盐酸的加入，生成的氢气的质量应逐渐增加，直至达一定值，故D正确。故选A4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO的质量为（）4A．7.6gB．15.2gC．20.0gD．40.0

5、g【答案】B【解析】试题分析：根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都上了硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。解：由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.；6g用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g故选B。考点：有关化学式的计算和推断；化合物中某元素的质量计算；混合物中某元素的质量计算；质量守恒定律及其应用。点评：已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。5．已知2A＋3B==C＋3D，

6、用足量的A和49gB恰好完全反应，生成57gC和1gD，若B的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为()A．16B．27C．44D．56【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98/49g×3x=27故选B。6．实验时有一块未知质量的石灰石样品(含杂质20%，杂质不含钙元素，不溶于水，也不参加反应)，高温煅烧一段时间后，称得固体质量为10.3g，向固体中加入100g稀盐酸，恰好完全反应，过滤，所得滤液质量为105.6g，则与稀盐酸反应

7、的碳酸钙在样品质量分数为()A．20%B．40%C．50%D．80%【答案】B【解析】【详解】解：设石灰石样品的质量为w，根据固体减少量可以求出分解产生的二氧化碳为w﹣10.3g，设高温煅烧消耗碳酸钙的质量为x，高温CaCO3=CaO+CO210044xw-10.3gx=100，w﹣10.3g44x＝25(w10.3g)，11石灰石中杂质质量为20%×w＝0.2w；与盐酸反应的碳酸钙为w﹣25(w10.3g)﹣0.2w＝23.4g﹣1.47w，生成的二氧化碳质量为1110.3g+100g﹣0.2w﹣105.6g＝4.7g﹣0.2w，CaCO3+2HC

8、l=CaCl2+H2O+CO21004423.4g-1.47w4.7g-0.2ww≈12.5