中考化学计算题(大题培优易错试卷)及答案.docx

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1、一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na23CO溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3+HCl＝NaHCO+NaCl；当NaCO全部转化为NaHCO后，再加入盐酸才开始放出CO。请在32332“题25图”中画出产生气体的曲线。（4）另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na23HClXNaC

2、lCO2COHO质量/g31.814.616.823.44.4m则m＝；该反应的化学方程式为【答案】（1）10.6g；（2）4.4g；。（3）；（4）1.8；3Na2CO3+4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O+CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106734410.6gax106=10.6g73a106=10.6g4

3、4xx=4.4g，a=7.3g；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g。（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为yNa2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl10636.510.6gy106=10.6g36.5yy=3.65g盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g，故曲线为：。（4）根据表格提供的数据，生成4.4g二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g，生成氯化钠的质量是

4、11.7g，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X为NaHCO3，碳酸钠和HCl是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m，m=1.8g；设反应方程式为aNa2CO3+bHCl═cNaHCO3+dNaCl+eH2O+fCO2↑a:b:c:d:e:f=31.6g:14.6g:16.8g:23.4g:1.8g:4.4g=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na2CO3+4HCl═2NaHC

5、O3+4NaCl+H2O+CO2↑。2．实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7

6、已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+HO+CO2↑（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由__________。（2）表中的m值为________。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2）152.9（3）

7、66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m="150g+4g-1.1g=152.9g"；（3）利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品

8、中碳酸钠的质量为x；Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644X2.2gx=5.3g样品中Na23=66.25%CO的质量分数答：样品中Na23CO的质量分数为66.25%。3．化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生