中考化学利用化学方程式的简单计算培优练习(含答案)及详细答案.docx

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1、中考化学利用化学方程式的简单计算培优练习(含答案)及详细答案一、初中化学利用化学方程式的简单计算1．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：已知X的相对分子质量为n、Q的相对分子质量为2n.下列推理中正确的是()物质XYZQ反应前质量410121/g反应后质量01215待测/gA．该反应后待测Q质量为12gB．反应后生成15gZC．该化学方程式中X与Q的化学计量数之比为2：3D．该反应中Y与Q质量之比为1：1【答案】C【解析】【分析】此题是借助质量守恒定律对反应物生

2、成物先做出判断，再利用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增加，从而判断生成物与反应物，即可判断反应的类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q的质量。【详解】根据质量守恒定律，反应后Q的质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增加，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。A、反应后Q的质量为9g，故错误；B、反应后生成Z的质量为：15g-1g=14g，故错误；C、化学方程式中X与Q的化学计量数之比为：4g:12g=2：3，故正确；n2nD、反应中Y

3、与Q发生改变的质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；故选C。【点睛】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量。2．下图为某化学反应的微观粒子示意图，关于该反应说法错误的是A．参加反应的物质分子个数比为1:1B．该反应为置换反应C．生成物的质量比为7:22D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律【答案】B【解析】试题分析：A．该反应的化学方程式为：2CO+2NO===N2+2CO2;则参加反应的物质分子个数比为1:1，正确；B．该反应不属于置换反

4、应，错误；C．生成物的质量比为7:22，正确；D．反应物均为氧化物且该反应遵循质量守恒定律，正确。故选B考点：质量守恒定律的应用。3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18gC．参与反应的甲和乙的质量比为22:3B．生成物都是氧化物D．反应前后分子个数不变【答案】C【解析】A、由图可知，丁物质的化学式为H2O,它的式量是18，不能带“g，”错误；B、丙物质由三种元素组成，故不可能是氧化物，错误；C、该反应的方程式为CO2+3H2=CH3OH+H2O,故参加反应

5、的甲和乙的质量比为44：6=22:3，故正确；D、参加反应的分子个数为4个，反应后分子个数为2个，故D错误。故选C。4．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：1【答案】C【解析】【详解】A、反应物是两种，生成物是三种，不属于化合反应，故不正确；B、由C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4

6、H2O↑8个，氮原子都是6可知，反应前后氢原子都是个，反应前碳原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氧原子是氧原子是8个，反应后应该是8个，其中4个包含在2X中，因此X的化学式是CO2，故不正确；C、偏二甲肼中，碳原子相对原子质量和是24，氢原子相对原子质量和是8，氮原子相对原子质量和是28，因此氮的质量分数最大，故正确；D、生成N2和H2O的质量比为：84：72=7：6，故不正确。故选C。5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49gB恰好完全反应，生成的相对分子质量为98，则A的相对分子质量

7、为()A．16B．27C．4457gC和D．561gD，若B【答案】B【解析】【详解】根据质量守恒定律可知A的质量=57g+1g-49g=9g设A的相对分子质量为x2A+3B=C+3D2x98×39g49g2x/9g=98/49g×3x=27故选B。6．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间（t）的变化如下图所示。判断错误的是（）A．该反应的化学方程式为X+2Y→3ZB．n的数值为9C．该反应是化合反应【答案】AD．反应后容器内为混合物【解析】【详解】由图像分析可知，化学反应前后

8、X的质量减少了3g，Y质量减少了6g，故XY为反应物,Z质量增加了ng为生成物，根据质量守恒定律，n=3g+6g=9g，A、不能根据反应的反应物和生成物的质量关系推断反应物和生成物的分子个数比，故A错误；B、n的值为9，故B正确；C、该反应的反应物为X和Y，生成物为Z，符合化合反应多变一的特点，故C正确；D、反应后容器内为剩余9gZ和1gX，含有两种物质属于混合物，D正确