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时间:2020-12-13
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1、__________________________________________________收集于网络,如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________收集于网络,如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________收集于网络,如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________收集于网络,如有侵权请联系管理员删除___________
2、_______________________________________优点酸性条件下氧化性强,可以直接或间接滴定许多有机物和无机物,应用广泛,且可作为自身指示剂易提纯且稳定,可直接配制,可长期保存和使用,在HCl中可直接滴定Fe2+易提纯,可直接配制,稳定可长期放置,可在HCl用Ce2+滴定Fe2+而不受影响,反应简单,副反应少。缺点其中常含有少量杂质,其易与水和是空气等还原性物质反应,标准溶液不稳定,标定后不易长期使用,不能用还原剂直接滴定来测MnO4-本身显橙色,指示灵敏度差,且还原后显绿色掩盖橙色,不能作为自身指示剂价钱昂贵5.5设计一个分别测定
3、混合溶液中AsO33-和AsO43-的分析方案(原理、简单步骤和计算公式)。答:分别测定AsO33-和AsO43-碘量法分析方案如下:(1)于AsO43-﹑AsO33-的混合溶液中,在酸性条件下,加过量KI,此时AsO43-与I-反应:AsO43-+2I-+2H+=AsO33+-I2+H2O析出的I2用Na2S2O3标准溶液滴定:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-由Na2S2O3溶液的浓度(CNa2S2O3)和用去的体积(VNa2S2O3)即可求得AsO43-的含量。另外,在取一定量的AsO43-和AsO33-混合溶液,加NaHCO3,在pH=8.0的
4、条件下,用I2标准溶液滴定溶液的AsO33-:AsO33-+I2+2HCO3-=====AsO43-+2I-+2CO2↑+H2O(PH=8.0)根据I2溶液的浓度(CI2)和消耗的体积(VI2)即可求AsO33-的量。(2)测定步骤①AsO43-的测定移取混合试液25.00ml于锥形瓶中,加酸和过量KI,析出的I2,用Na2S2O3标准溶液滴定,快到终点时加入淀粉指示剂,继续Na2S2O3用滴定,终点时溶液由蓝色变为无色。由下式计算AsO43-的含量(以g/ml表示):AsO43-=(2)AsO33-的测定量取AsO33-和AsO43-混合溶液25.00ml,
5、若试液为碱性,可取酸调至微酸性后,加一定量NaHCO3,用I2标准溶液滴定AsO33-,用淀粉作指示剂,终点时溶液由无色变为蓝色,然后由下式计算AsO33-的含量(以g/ml表示):AsO33-=5.6在Cl-、Br-和I-三种离子的混合物溶液中,欲将I-氧化为I2,而又不使Br-和Cl-氧化在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种?收集于网络,如有侵权请联系管理员删除__________________________________________________答:选用Fe2(SO4)3氧化剂即能满足上述要求,因为:E0MnO4-/Mn
6、2+=1.51VE0Fe3+/Fe2+=0.771VE0Cl2/2Cl-=1.395VE0Br2/Br-=1.087VE0I2/I-=0.621V又标准电极电位可知:E0Fe3+/Fe2+的电位低于E0Cl2/2Cl而E0Br2/Br-高于E0I2/I-故只能将氧化为I2,而不能将Cl-和Br-氧化。如果选用KMnO4时则能将其氧化。5.7计算在1mol/LHCl溶液中,当[Cl-]=1.0mol/L时,Ag+/Ag电对的条件电位。解:经查表在1mol/l的溶液中,E0`Ag+/Ag=0.7994V∵E=E0Ag+/Ag+0.0592×lg=0.7994+0.
7、0592×lg[Ag+]又∵[Cl-]=1mol/lKsp[AgCl]=×1010∴E=0.7994+0.0592×lg×1010=0.22V5.8计算在1.5mol/LHCl介质中,当cCr(VI)=0.10mol/L,cCr(III)=0.020mol/L时Cr2O72-/Cr3+电对的电极电位。解:附录中没有该电对相应的条件电位值,采用相近1mol/L的介质中E0=1.00V代替Cr2O72-+14H++6e-==2Cr3++7H2O当CCr(VI)=0.10mol/LCCr(III)=0.020mol/LE=E0Cr(VI)/Cr(III)+lg1.0
8、2V=1.01V5.9计算pH=10.
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