分析化学课后习题答案(第五章).doc

《分析化学课后习题答案(第五章).doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第五章酸碱滴定法【习题解答】1、写出下列溶液的质子条件：直接参考水准：HCl,NH3和H2Ob．直接取参考水准：c．直接取参考水准：H3PO4 ,HCOOH,H2O直接取参考水准：Fe3+,H2O2.计算下列各溶液的pH。a.0.10mol·L-lH3BO3;b.0.10mol·L-lH2SO4;c．0.10mol·L-l三乙醇胺d.5.0×10-8mol·L-lHCle．0.20mol·L-lH3PO4。3．计算下列各溶液的pH。a．0.050mol·L-lNaAc；b.0.050mol·L-lNH4NO3;c．0.10mol·L-

2、lNH4CN；d.0.050mol·L-lK2HPO4;e．0.050mol·L-l氨基乙酸；g．0.010mol·L-lH2O2液；i．0.060mol·L-lHCI和0.050mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解：a.对于醋酸而言，Kb=Kw/Ka=5.6× 10-10cKb=5.6 ×10-10× 5×10-2=2.8×10-11>10Kw，c/Kb>100故使用最简式；c.NH4+Ka`=5.6×10-10，HCN  Ka=6.2×10-10cKa`>10Kw，     c>10Ka由近似公式可以得到：[

3、H+]=pH=9.23 e.氨基乙酸一端羧基显酸性，一端氨基显碱性，Ka1=4.5×10-3，Ka2=2.5×10-10c/Ka2>100，且c>10Ka1所以[H+]=pH=5.96g.对于双氧水而言，Ka=1.8×10-12,cKa<10Kw,c/Ka>100[H+]= i.由于ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl所以原溶液可以看成0.050mol·L-l的ClCH2COOH和0.010mol·L-lHCl的混合溶液设有xmol/L的ClCH2COOH发生离解，则ClCH2COOH ClCH2COO-+H+0

4、.05-xx0.01+x解得x=4.4×10-3mol/L那么[H+]=0.0144mol·L-lpH=-log[H+]=1.844.人体血液的pH值为7.40，H2CO3、HCO3-和CO32-在其中的分布分数各为多少？解：已知H2CO3的Ka1=4.210-7，Ka2=5.610-11。设δ2、δ1和δ0分别为H2CO3、HCO3-和CO32-的分布分数，则5．某混合溶液含有0.10mol·L-lHCl、2.0×10-4mol·L-lNaHSO4和2.0×10-6mol·L-lHAc。a．计算此混合溶液的pH。b．加入等体积0.1

5、0mol·L-lNaOH溶液后，溶液的pH。解：a.HSO4-Ka2=1.0×10-2    HAcKa=1.8×10-5均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时刻忽略。故pH=1.00。b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，HCl被中和，体系变为HSO4-和HAc的混酸体系，7．已知Cr3+的一级水解反应常数为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010mol·L-lCr(ClO4)3的pH为多少?此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?（2）8.欲使100ml0.10mol·L-

6、1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？解:NaAc与HCl的反应为:HCl+NaAc=NaCl+HAcpH=4.44时，为HAc-NaAc缓冲溶液，cHAc=0.10mol·L-1，则：9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol·L-l。于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的Ka=5.0×10-6) 解：已知pKa=5.30，pH=5.60设原缓冲溶液

7、中盐的浓度为xmol/L，故得x=0.35则原缓冲溶液pH=11．配制氨基乙酸总浓度为0.10mol·L-l的缓冲溶液(pH=2.0)100mL，需氨基乙酸多少克?还需加多少毫升1mol·L-l酸或碱，所得溶液的缓冲容量为多大?解：设酸以HA表示，pKa1=2.35  pKa2=9.60(1)需HA质量m=0.10×100×75.0×10-3＝0.75（g）(2)因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液，设pH=2时，质子化氨基乙酸浓度为xmol/L，则即，解得x=0.079生成0.079mol/L的质子化氨基乙酸，需加酸为0.079

8、×100=7.9ml(3)因为缓冲溶液的pH=2.0，[H+]»[OH-]，所以可按下式计算此缓冲溶液的容量。13．计算下列标准缓冲溶液的pH(考虑离子强度的影响)，并与标准值相比较。a．饱和酒石酸氢钾(0.0340mo