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时间:2020-02-27
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1、第二章滴定分析法概述思考题1.为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系?什么是“化学计量点”?什么是“滴定终点”?它们之间有什么关系?答:这是滴定分析计算的基础,有确定的计量关系,才能进行有关计算。化学计量点:在滴定分析中,当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点,即为化学计量点。滴定终点:在滴定分析中,常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达,在指示剂变色时停止滴定,这一点称为滴定终点。二者关系:化学计量点是理论计算的,滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的,分析中二者差别越小越好。2.什么是基准物质?作为基准物质应具备哪些条件?答:基准物质:能用于直接配制标准溶液或准确确
2、定(即标定)溶液浓度的物质称基准物质。基准物质应具备的条件:⑴物质的组成应与其化学式完全相符;⑵试剂的纯度应足够高(大于99.9%);⑶试剂在一般情况下应很稳定;⑷试剂最好有比较大的摩尔质量;⑸试剂参加反应时,应按化学反应式定量进行,没有副反应。即符合滴定分析法的要求。3.若基准物H2C2O4·2H2O保存不当,部分风化,用它来标定NaOH溶液的浓度时,结果偏离还是偏低?为什么?答:偏低。4.已标定的NaOH溶液,放置较长时间后,浓度是否有变化?为什么?答:有变化。因为NaOH在空气中能吸收水和CO2;5.什么是滴定度?滴定度和物质的量浓度如何换算?以HCl滴定Na2CO3为例,推导
3、滴定度和物质的量浓度的换算公式。反应为2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2CO3∟→H2O+CO2答:滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量(单位为克),以T待测物/滴定剂表示。2HCl+Na2CO3====2NaCl+CO2+H2O则n=2n即cV×10-3=2m/M∴T==6.滴定分析对滴定反应有哪些要求?如果不能满足要求,应怎么办?答:滴定分析对滴定反应的要求:⑴反应必须按一定的化学反应式进行,不发生副反应;⑵反应必须定量地进行完全,通常要求达到99.9%以上。这是定量计算的基础;⑶反应速度要快。对于慢的反应采取措施加快反应速度,如加热,增加反应物的浓度,加入催化
4、剂等;⑷有比较简便、可靠的方法确定终点。凡满足上述要求的化学反应均可以直接滴定法进行滴定分析,如果不能满足要求,可以根据情况分别采取返滴定、置换滴定、间接滴定等方式进行滴定分析。习题1.已知浓HCl的相对密度为1.19g/cm3,其中含HCl约37%,求其浓度。如欲配制1L浓度为0.1mol/L的HCl溶液,应取这种浓HCl溶液多少毫升?解:1升浓HCl重1000×1.19(g),其中含HCl1000×1.19×37%(g),HCl的摩尔质量为36.46g/mol。浓盐酸的摩尔浓度==12.1mol/L根据溶液的稀释公式c1V1=c2V212.1×V1=0.1×1V1=8.3mL2.
5、计算下列溶液的浓度。(1)2.497gCuS04·5H2O配成250mL溶液;解:Mr(CuSO4•5H2O)=249.7g/molc===0.04000mol/L(2)4.670gK2Cr2O7配成250mL溶液;解:Mr(K2Cr2O7)=294.2g/molc===0.06349mol/L(3)3.16gKMnO4配成2L溶液。解:Mr(KMnO4)=158.0g/molc===0.0100mol/L3.计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示。(1)0.02000mol/LK2Cr2O7溶液测定Fe2+,Fe203,求TFe2+/K2Cr2O7,TFe203/K2Cr2O7解:C
6、r2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O由反应可知:1molFe2+molCr2O72-而1molFe2+molFe2O3故1molFe2O3molCr2O72-根据滴定度与浓度间的换算关系,可得T=6c×10-3×M(Fe)=6×0.02000×10-3×55.85=0.006702(g/mL)T=3c×10-3×M(Fe2O3)=3×0.02000×10-3×159.7=0.009582(g/mL)(2)0.2000mol/LHCl溶液测定Ca(OH)2,NaOH,求TCa(OH)2/HCI,TNaOH/HC1。解:滴定反应2HCl+Ca(OH)
7、2====CaCl2+2H2O则n=nT=cHCl×10-3×Mr=×0.20000×10-3×74.10=0.007410(g/mL)滴定反应HCl+NaOH====NaCl+H2O则nNaOH=nHClTNaOH/HCl=cHCl×10-3×Mr(NaOH)=0.2000×10-3×40.00=0.008000(g/mL)4.配制浓度为2mol/L的下列溶液各500mL,应各取其浓溶液多少毫升?(l)浓H2SO4(相对密度1.84g/cm3,含H2SO
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