《水分析化学》课后习题答案

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1、水分析化学平时作业整理第一章1.简述水分析化学课程的性质及任务。性质：水分析化学是研究水及其杂质、污染物的组成、性质、含量和它们的分析方法的一门学科。任务：通过水分析化学学习，掌握水分析化学的四大滴定方法（酸碱滴定法、络和滴定法、沉淀滴定法和氧化还原滴定法）和主要仪器分析法（如吸收光谱法、色谱法和原子光谱法等）的基本原理、基本理论、基本知识、基本概念和基本技能，掌握水质分析的基本操作，注重培养学生严谨的科学态度，培养独立分析问题和解决实际问题的能力。2.介绍水质指标分几类，具体包括哪些指标？(1)

2、物理指标1)水温2)臭味和臭阈值3)颜色和色度4)浊度5)残渣6)电导率7)紫外吸光度值8)氧化还原电位（2）微生物指标1)细菌总数2)总大肠菌群3)游离性余氯4)二氧化氯(3)化学指标1)pH值2)酸度和碱度3)硬度4)总含盐量5)有机污染物综合指标6)放射性指标第二章1.简述水样分析前保存的要点是什么？水样保存希望做到：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生；减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用；减少组分的挥发溶解和物理吸附；减慢生物化学作用。水样的保存方法主要有加入保存试剂，抑制氧化还

3、原反应和生化作用；控制pH值和冷藏冷冻等方法，降低化学反应速度和细菌活性。2.测定某废水中的COD，十次测定结果分别为50.0,49.2,51.2,48.9,50.5,49.7,51.2,48.8,49.7和49.5mgO2/L，问测量结果的相对平均偏差和相对标准偏差（以CV表示）各多少？解：==49.87di=Xi-===0.684(%)=×100=×100=1.37%Sr===CV(%)=×100==1.73%第三章1.已知下列各物质的Ka或Kb，比较它们的相对强弱，计算它们的Kb或Ka，并写

4、出它们的共轭酸（或碱）的化学式。（1）HCNNH4+H2C2O44.93×10－10（Ka）5.6×10－10（Ka）5.9×10－2（Ka1）6.4×10－5（Ka2）（2）NH2OHCH3NH2AC－9.1×10－9（Kb）4.2×10－4（Kb）5.90×10－10（Kb）解：（1）酸性强弱：H2C2O4>NH4+>HCNHCN：共轭碱为CN－NH4+：共轭碱为NH3H2C2O4：共轭碱为HC2O4－共轭碱为C2O42－（2）碱性强度：CH3NH2>NH2OH>AC－NH2OH：共轭酸为CH

5、3NH2：共轭酸为AC－：共轭酸为HAc2.简述酸碱滴定中指示剂的选用原则。最理想的指示剂应恰好在计量点时变化。但，实际上凡在pH=4.30~9.70范围内变色的指示剂，均可保证有足够的准确度。在满足滴定准确度要求的前提下，其变色点越接近计量点越好。注意：强酸滴定强碱的滴定曲线与强碱滴定强酸类同，只是位置相反。滴定突跃大小与滴定液和被滴定液的浓度有关。如果是等浓度的强酸强碱相互滴定，其滴定起始浓度减少一个数量级，则滴定突跃缩小两个pH单位。(P87)指示剂选择的原则，各类酸碱滴定选用指示剂的原则都

6、是一样的。所选择的指示剂变色范围，必须处于或部分处于计量点附近的pH突跃范围内。弱酸—共轭酸或弱酸—共轭碱组成的缓冲溶液能控制的pH范围为1.某一弱酸型指示剂在pH=4.5的溶液中呈现蓝色，在pH=6.5的溶液中呈现黄色，该指示剂的解离常数KHIn为多少？解：由题意知该指示剂pK=5.5KHIn=10－5.5=3.2×10－62.水中碱度主要有哪些？简述碱度测定的基本原理。一般水中碱度主要有重碳酸盐(HCO3－)碱度、碳酸盐(CO32－)碱度和氢氧化物(OH－)碱度。水中碱度的测定采用酸碱指示剂滴

7、定法，即以酚酞和甲基橙作指示剂，用HCl或H2SO4标准溶液滴定水样中碱度至终点，根据所消耗酸标准溶液的量，计算水样中的碱度。3.取水样100.0mL，用0.1000mol/LHCl溶液滴定至酚酞终点，消耗13.00mL；再加甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至橙红色出现，消耗20.00mL，问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？解：P=13.00mL，M=20.00mLP

8、=780.0mg/LHCO3－碱度（HCO3－，mg/L）==427.0mg/L4.一水样中可能含有CO32－、OH－、HCO3－，或者是混合水样。用20.00mL0.100mol/LHCl溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点。问：（1）若水样含有OH－和CO32－的量（过去称摩尔数）相同，再以甲基橙为指示剂，还需加入多少毫升HCl溶液才可滴定至橙红色终点？（2）若水样含有CO32－和HCO3－的量相同，接着以甲基橙为指示剂，还需滴入多少毫升HCl溶液才可达到橙红色终点？（3）若加入甲