大连理工分析化学习题第五章习题详解a

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1、第五章习题详解1.回答下列问题：(1)举例说明共觇酸碱对K“和Kb的关系。(2)试述分析浓度、平衡浓度和分布分数的概念；分布分数的值与什么因素有(3)用强碱滴定一元弱酸HB,滴定曲线的突跃范围与哪些因素有关？说明选择指示剂的原则。2.写出下列个酸碱物质水溶液的质子平衡式：(1)NH4CN(2)Na3PO4(3)NH4H2PO4(4)NH4Ac(5)NaNH4HPO4(6)H2S答：(1)[h+]+[hcn]=[nhJ+[oh*⑵[h+]+3[H3P04]+2[h2P0J+[hP0^]=[0H-]⑶[h+]4-[h3poJ=[nh3]

2、+[hpo^]+2[po^]+[oh-J⑷[h+]+[hac~]=[nh3]+[oh-]⑸[h+]+2[H3PO4]+[h2PO；]=[NH3]+[pOtJ+[oH-J⑹[h+]=[hS_]+2[s2_]4-[oh-]3.计算pH=8.0和12.0时，O.lOmol.L^KCN溶液中CN「的平衡浓度。解：查表知K〃cn=6.2x10"°当pH=8.0时,[屮]=1x10-8mol・「kN—•鬼5・8xl0」(molL)当pH=12.00寸,[H+]=lxlO-,2mobL-14.计算pH=2.7时，0.05mol.L-,H2C2O4

3、溶液中各种形式的平衡浓度。解：查表矢WKa=5.4x10—2Ka=5.4x10—5aa2当pH=2.7时,[H+]=2xW3molU1.一[时也①叶”/.[创+心齐虹叩）2（2x10-3）2+5.4x10-2x2x10-3+5.4x10-2x5.4x10-5=3.5x10-2[H2C2O4]=c-気=0.05x3.5x10~2=1.8x10~3（mol•「）2灯0」><5.4><10-2（2x10~3）2+2x10~3x5.4x10-2+5.4x10-2x5.4x10'5=0.94[hC2O4]=0.05x0.94=0.047（m

4、ol-I71）:5.4x10-2x5.4x10-5c"（2xl0-3）2+2xl0-3x5.4xl0-2+5.4xl0"2x5.4xlO'5=0.025[c2O^-]=0.05x0.025=1.2x10-3（mol•I71）5•计算pH-8.25时，氨水溶液中各种形式的分布分数解：查表得心=1・74灯0一5当pH=8・25时，pOH=5.75[oH-]=1.8xlO-6（mol-L_,）勺二1.74x10—5-[OH_]+~1.8x10-6+1.74x10-5=0.91[OH-]_1.8X1Q-6[0H"]+7C/?~1.8x10-

5、6+1.74x10-5=0.0946.计算下列溶液的pH:（1）l.OOxlO^mol-L^HNOj；解：-HVCHNO3+_OHVCHN9+>l3ACA201OH—一一Hvc+fo+4K「2N一.12+Jlslr©v+4xq=62X07T己一)pHn6.790(2)5.00X10,5mo-L-NaoH;粟：i一OHvCNaoH+可一・・・CV2O^...-OH—1TCn5OOX10厶mol•L丄-HV2.00X10丄omoTL—一pHn9・699(3)plomo一.U-H2SO土希：HSO42,XH++SO42,0・10—xplo

6、+xx-nsotlL+o.lolrmoiI0.10—xHL2X3—2盞•壶XH9・8xlo—3(moTL—-)・・・-H+一H0*0+9OOX3—3"0•二(mo一•L丄)(4)0・050mol・L・zaAC;粟：K:L0XIS2汕IL75X3I—5H5.7X10丄。・・・0・cvoK2.abvlo5・・・一OH—一HJFCHJ5.7X10丄0X0.050H5.3X10kmoTL丄・・・POHH5.2产pHH8.72(5)0.010mol•L1NH4C1；解:lxIO'141.74x10"=5.7x10"°•・・Kjc>10Kw，且

7、—>105Ka・•・[h+]二Jk“・c=75.7x10_,°x0.010=2.4x10“(molL_l)pH=5.62(5)O.OlOmol-L^T酸[CH3(CH2)2COOH的K“=1.48x10注解：且尹105・•・h+=71.48x10'5x0.010=3.8x10%01L_,)pH=3.42(7)0.010molL1HNO2;解：查表知Ka^HNO^=5.1xl0-4^<1057(5.1xlO-4)2+4x5.1x10"xO.OIO2・打+]=_K“=Jk；+4心・c二_5・lxl()7+2.0xl0~3mol-L'pH

8、=2.707.计算下列溶液的pH：(1)0.050molL1Na2C204；解：此溶液属二元弱碱查表知,H2C2O4:Ka=5・9x10—2,K“，=6.4x10-5所以C?O7的K%=1.6x107°,心=1.7xl0~13•・•0