第一单元化学反应中的热效应.ppt

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1、第一单元化学反应中的热效应【复习回顾】：在我们以前所学的化学反应中有哪些是放热反应？有哪些是吸热反应？2.常见的放(吸)热反应(1)金属与酸的反应(2)所有的燃烧反应(3)酸碱中和反应(4)大多数化合反应放热反应吸热反应强记！大多数分解反应Ba(OH)2+NH4ClCa(OH)2+NH4ClC+CO2;H2+CuO;C+H2O需加热的反应不一定是吸热反应，要持续加热的反应才是吸热反应。吸热放热反应与反应条件无必然联系。是否吸热反应一定需要加热，而放热反应一定不要加热呢？思考？一、反应热焓变1、反应热：符号：△H单位：kJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学

2、反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.2、焓变：规定：吸热反应:△H>0放热反应:△H<0为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题探究一放热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”放热反应物生成物能量反应过程△H＜0ΔH＝生成物总能量－反应物总能量吸热反应物生成物能量反应过程△H＞0吸热反应：问题探究二：从本质上分析化学反应为什么伴随能量的变化？化学反应的本质是什么？化学键的断裂和形

3、成旧键断裂需要能量，新键形成会能量。放出吸收观察下列示意图：1、从该图你获得什么信息？2、你能计算出该反应过程中能量的变化为多少吗？ΔH＝反应物总键能－生成物总键能从键能角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol10、 拆开1molH—H键,1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收能量为436KJ,391KJ,946KJ,求：(1)写出氮气和氢气反应生成氨气的热化学方程式.(1):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=所以:△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和N=NH-H3N-H

4、6解析:--122KJ/mol=946+3X436-3X2X396=-122KJ/mol练一练小结：△H=生成物总能量-反应物总能量△H=反应物总键能-生成物总键能宏观：微观：如何表示反应中放出或者吸收的热量呢？热化学方程式定义：表示化学反应中放出或吸收的热量的方程式意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的热量变化。2.书写步骤(1)写出化学方程式(2)注明反应物和生成物的状态（S、l、g、aq）；(3)标明焓变△H(注意+、-和单位：kJ/mol）☆（4）要注明反应的温度和压强【中学一般不注明,为一个大气压（101kPa），250C（29

5、8K）】H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa请思考课本第3页交流与讨论(1)热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol(2)△H的表示：△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例注意事项(3)当化学反应逆向进行时,△H数值不变,但符号

6、相反.(4)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值.课本P4------问题解决1gCH4在标准状况下燃烧生成液态水和二氧化碳时，放出55．64KJ热量，则CH4燃烧的热化学方程式是______CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890.2KJ/mol练一练盖斯定律及其应用2021/8/17在众多的化学反应中，有些反应的反应速度很慢，有些反应同时有副反应，还有些反应不易直接进行，测定这些反应的热效应很困难如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H①能直接测定吗？如何测？②若不能直接测，怎么办？思考：可通过

7、盖斯定律获得它们的反应热数据盖斯定律一个化学反应，不论是一步完成,还是分几步完成,，其总的热效应是完全相同的化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。△H＝△H1+△H2盖斯定律直观化不论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才成立。C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H1＝？CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2＝-283.0kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g)△H3＝-393.5kJ/mol+)△H1+△H2=△H3∴△H1=△H3－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0k

8、J/mol)=-110.5kJ/mol如何测定下列方