高二化学第一节原子结构.docx

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1、Forpersonaluseonlyinstudyandresearch;notforcommercialuse高二化学第一节原子结构[本学目]1．了解原子核外子的能分布，能用子排布式表示常元素（1—36号）原子核外子的排布。了解原子核外子的运状。2．了解原子核外子在定条件下会生迁，了解其用。重点：子排布式、道表示式的写点：理解能与能的概念，能从能的角度了解原子构的特点[知要点梳理]知点一：子云与原子道1、原子核外子的运特征⑴核外子运的能量是不的，分不同的能；⑵核外子运的空极小，运速度极快；⑶核外子运没有确定的道，无法某刻子所在的位置，也不能定子的运速度；⑷用的方法来形象地描子在核外空

2、出的机会大小，从而提出子云、原子道等概念。①子云是用小黑点的疏密来描述子在原子核外空出机会的大小所得形；②子云中的小黑点表示子出一次；③黑点的疏密程度表示子在原子核外出的概率大小。2、原子道⑴定：子云廓称原子道⑵原子道的形状：s—球形；p—形；d、f道复知点二：能与能1、能：在多子的原子核子的能量是不同的，按子的能量差异，可将核外子分成不同的能。2、能（原子道）:在多子的原子中，同一能的子，能量也可能不同，种及道数目：s－1、p－3(px、py、pz)、d－5、f－7子。可以把它分成能；能⋯⋯；每个道最多有两个知点三：构造原理1、多子原子核外子排布遵循能量最低原理，各能能量有如下关系⑴同一

3、电子层上：ns

4、向必须相反。因为在每个原子轨道最多只容纳2个电子且自旋方向相反，所以从能层、能级、原子轨道、自旋方向4个方面说明电子的运动状态是不可能有2个完全相同运动状态的电子。如N原子内有7种运动状态不同的电子。⑶洪特规则：电子在等价轨道（能量相同的轨道）上排布时，总是尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。⑷洪特规则特例：当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(s0,p0,d0,f0)、半满(s1,p3,d5,f7)、全满(s2,p6,d10,f14)时，原子能量较低，稳定。知识点四：基态与激发态、光谱1、基态原子与激发态原子处于最低能量的原子叫做基态原子。当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到

5、较高能级，变成激发态原子。如基态C原子1s22s22p2吸收能量后变为激发态可能为1s22s12p3应用：焰色反应、光谱分析、霓虹灯、原子吸收光谱或原子发射光谱等。2、光谱与光谱分析⑴光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱，总称为原子光谱。⑵光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的特征普线来鉴定元素，称为光谱分析。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。3、焰色反应某些金属或它们的化合物在灼烧时能产生焰色反应，这是由于这些金属或它们的化合物在灼烧时，原子核外电子吸收能量，从能量较低的电子层跃迁到能量较高的电子层。当处

6、于能量较高电子层上的这些电子回到能量较低的电子层时，它们以光的形式释放出能量，表现出特殊的火焰焰色。焰火的绚丽色彩就是某些金属盐在高温火焰中所发生的焰色反应。[规律方法指导]几种常见的原子结构表示方法⑴原子结构示意图：如Na的原子结构示意图为：⑵电子式：如NaCl的电子式为：；CO2的电子式为：⑶电子排布式书写格式：①常见表示方法：包括元素符号、轨道符号(带电子层数，电子层数由小到大)、电子个数(右上角)。原子的外围电子排布式，以教材后所附元素周期表中所列各元素的外围电子排布为准。②原子实表示法：原子实＋外围电子原子实――原子核外内层电子已达稀有气体结构的部分（注意“内层”部分）对离子的电子

7、排布式最好能把价电子呈现出来，如Br－不写[Kr][Ar]3d104s24p6。。，而写为内层电子用稀有气体原子实形式表示Al：[Ne]3s23p1③注意：Cr与Cu因洪特规则其电子排布式为：Cr：1s22s22p63s23p63d54s1、Cu：1s22s22p63s23p63d104s1；Fe的电子排布式为Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，虽然在构造原理中3d能量高于4s轨道，但Fe失去