饮料中总酸度测定电子教案.ppt

《饮料中总酸度测定电子教案.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、饮料中总酸度测定酸度的概念总酸度：指食品中所有酸性成分的总量。它包括未离解的酸的浓度和已离解的酸的浓度。其大小可用标准碱滴定来测定，故又称“可滴定酸度”有效酸度：指被测溶液中H+的浓度。准确地说应是溶液中H+的活度，反映的是已离解的酸的浓度。常用pH值表示，其大小由酸度计（即pH计）测定一、总酸度的测定滴定法适于各烃色泽较浅的食品中总酸含量的测定。(1)原理食品中的有机弱酸在用标准碱液滴定时，被中和生成盐类。用酚酞作指示剂，当滴定至终点（pH=8.2，指示剂显淡红色且30秒不退色）时，根据所消耗的标准碱液的浓度和体积，可计算出样品中总酸含量，

2、其反应式如下：RCOOH+NaOHRCOONa+H2O（2）仪器组织捣碎器；水浴锅；碱式滴定管或滴定仪2、试剂及配制0.1mol∕LNaOH标准溶液(可按GB601配制)配制：称40gAR级NaOH，加蒸馏水100ml，振摇溶解，冷却后加新煮沸过并已冷却的蒸馏水至1000ml，摇匀。标定：以邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定，酚酞作指示剂。保存：聚乙烯塑料瓶中，密封保持，定期标定1%酚酞指示剂称取酚酞1g溶解于60ml95%乙醇中，蒸馏水稀释至100mL。变色范围pH（8.2~10.0）计算：式中：　c-------氢氧化纳标准溶液的摩尔浓度，mol

3、/L；m------基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g；V1-----标定时所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；V2------空白实验中所耗用氢氧化钠标准溶液的体积，mL；204.2------邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；数据处理12345邻苯二甲酸氢钾体积（mL）25.0025.0025.0025.0025.00消耗NaOH体积（mL）11.1111.1911.2011.1011.18NaOH的平均浓度(mol/L)0.08973、操作方法样品预处理：含CO2的饮料、酒类，要先除CO2调味品及不含CO2的饮料、酒类，直接取样咖啡样品，

4、粉碎，加乙醇，放置过夜固体饮料，加水研磨，定容，过滤注：取样量以最终滴定所消耗的NaOH标液体积为依据，消耗量≮5mL，最好为10~15mL测定：用移液管吸取样品滤液50mL，注入三角瓶中，加入酚酞指示剂3~5滴。用0.1mol/L的NaOH标液滴定至浅红色且30秒不褪色。记录消耗的NaOH体积（mL）注：用碱式滴定管，先用水洗净，检查是否漏液，标液润洗后排气泡，再使用总酸度的测定结果通常以样品中含量最多的那种酸表示。要在结果中注明以哪种酸计。各种酸相对于NaOH的换算系数（K值）③结果计算：式中：X----总酸度，g/100g(或g/100

5、mL）c----NaOH标准溶液的浓度，mol/LV----滴定消耗NaOH标准溶液的体积，mLm----样品质量或体积，g或mLV0----样品稀释液总体积，mL;V1----滴定时吸取的样液体积，mL;K----换算为主要酸的系数，即1毫摩尔氢氧化钠相当于主要酸的克数,g/mmol。苹果酸为0.067g/mmol、醋酸为0.060g/mmol、酒石酸为0.075g/mmol、乳酸为0.090g/mmol、柠檬酸（含1分子水）为0.070g/mmol12345饮料体积（mL）25.0025.0025.0025.0025.00消耗NaOH体积

6、（mL）2.912.882.902.822.84数据处理4、讨论及说明1、食品中总酸度的表示方法是以食品中最多的酸来表示。2、样品浸渍，稀释用蒸馏水不能含有二氧化碳。3、样品稀释应根据样品的总酸度来选择。4、由于食品中有机酸均为弱酸，在用强碱滴定时，其滴定终点偏碱，ph8.2左右。5、若滤液带有颜色，或颜色过深或浑浊的样液，应采用电位滴定法来指示终点。谢谢观看此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢