《医用化学》课件：第3章 酸碱解离和沉淀平衡.ppt

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1、第一节酸碱理论第二节水溶液中的酸碱平衡第三节弱酸弱碱溶液H3O+或OH-浓度的计算第四节缓冲溶液第五节难溶强电解质的沉淀-溶解平衡第三章酸碱解离平衡和沉淀-溶解平衡一、酸碱电离理论(阿仑尼乌斯酸碱理论）(Arrheniusionizationtheory)酸(acid)：在水中解离出的阳离子全是H+的物质。局限性：无法解释NH3的弱碱性无NH4OH第一节酸碱理论碱(base)：在水中解离出的阴离子全是OH-的物质。中和反应的实质是：H++OH—H2O不适用于非水体系或无溶剂体系酸：凡能给出质子（H+）的物质；质

2、子的给予体。(protondonor)如：酸二、酸碱质子理论HClH++Cl-HAcH++Ac-NH4+H++NH3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-碱：凡能接受质子（H+）的物质；质子的接受体。(protonacceptor)H3O+H++H2OH2OH++OH-碱质子+酸碱半反应(protontheoryofacidandbase)1.酸和碱可以是分子，也可以是阳、阴离子。二、酸碱质子理论特点：2.既是酸又是碱（两性物质）如HCO3-,H2O。3.没有“盐”的概念。如NaCl中Cl–为碱；

3、NH4Ac中为两性物质例1：下列各组属于共轭酸碱对的是A.H3PO4—H2PO4-B.H2CO3—CO32-C.H3O+—OH-D.H2PO4-—HPO42-E.H2PO4-—PO43-F.HAc—Ac-共轭酸碱对H++B-HBHB—B-酸碱共轭关系酸碱质子+(conjugateacid-basepair)练习：指出下列物质何者为酸，何者为碱？并写出其共轭酸（碱）。H2O、H3O+、NH3、H2CO3、H2PO4-、NH4+、H2S、HS-、CO32-、OH-只能为酸：H3O+、H2CO3、NH4+、H2S、只

4、能为碱：NH3、CO32-、OH-两性物质：H2O、H2PO4-、HS-实质：两个共轭酸碱对之间的质子传递反应。HAc+NH3NH4++Ac—-H+H++H+酸碱反应的实质适用范围：水溶液、非水溶剂或气相中的反应。HCl(g)+NH3(g)苯NH4Cl(s)H+酸碱质子理论（小结）扩大了酸碱的含义和酸碱反应的范围。酸碱质子理论把酸限制在含氢H，这就不能解释不含氢物质的酸性。优点：将酸碱强度和酸或碱的性质和溶剂的性质联系起来。局限：如SO3、AlCl3显酸性酸碱电子理论习题1.根据酸碱质子理论，下列物质既是酸又是

5、碱的是A、HCO3—B、H2SC、NH4+D、Ac—2.下列各组溶液中,不属于酸碱共轭关系的是A、H2O—OH-B、NH3—NH4+C、H3PO4—HPO42-D、HCl—Cl-一、水的质子自递反应H+H2O+H2OH3O++OH-或H2OH++OH-第二节水溶液中的酸碱平衡水的离子积(ionproductofwater)=1.0×10-14（298K）水的质子自递反应是吸热反应，温度升高，随之增大。不同温度下水的离子积常数T/KT/K当温度在室温附近变化时，变化不大，一般可认为。二、弱酸、弱碱的解离平衡在一元

6、弱酸HB溶液中，存在HB与H2O之间的质子转移反应：达到平衡时：一元弱酸的标准解离常数越大，它的酸性就越强。（一）一元弱酸的解离平衡在一元弱碱B溶液中，存在B与H2O之间的质子转移反应：达到平衡时：一元弱碱的标准解离常数越大，它的碱性就越强。（二）一元弱碱的解离平衡二、弱酸、弱碱的解离平衡三、弱酸的标准解离常数与其共轭碱的标准解离常数的关系一元弱酸HB和其共轭碱B-在水溶液中存在如下质子转移反应：达到平衡时：以上两式相乘得：第三节弱酸弱碱溶液H3O+和OH-浓度的计算一、氢离子浓度和pH二、一元弱酸溶液H3O

7、+(pH)的计算三、一元弱碱溶液OH-(pH)的计算四、同离子效应和盐效应一、氢离子浓度和pH室温下纯水中的H3O+浓度为：溶液酸碱性取决于ceq(H3O+)与ceq(OH-)的相对大小:溶液呈中性；溶液呈酸性；溶液呈碱性。对浓度很低的溶液，常用pH来表示溶液的酸碱性。与pH相对应的还有pOH和，它们的定义分别为：pH与pOH之间的关系为：一、氢离子浓度和pHpH和pOH都可以表示溶液的酸碱性:pH=pOH=7，溶液呈中性；pHpOH，pH>7，溶液呈碱性。一、氢离子浓度和

8、pH例2正常人尿液的pH为4.7～8.4，计算尿液的H3O+浓度。解：pH为4.7时，H3O+浓度为：pH为8.4时，H3O+浓度为：正常人尿液的H3O+浓度为。一、氢离子浓度和pH二、一元弱酸溶液H3O+(pH)的计算两个数相加或相减时，若较大数大于较小数20倍以上时,将较小数忽略，所产生的相对误差不会超过±5%。在HB的水溶液中存在下列质子转移平衡:溶液中存在下列关系：当ceq(B