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时间:2020-10-04
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1、第二节弱电解质的解离反应无机化学多媒体电子教案第8章酸碱解离平衡目录8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-2盐的水解8-3电解质溶液理论和酸碱理论的发展3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡1.电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。当c0
2、>>[H+]时:3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡氨水:NH3·H2ONH4++OH-当c0>400KbΘ时:KiΘ表示弱电解质解离限度大小的特性常数KiΘ越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱KiΘ与浓度无关,与温度有关由于温度对KiΘ影响不大,室温下一般可不考虑其影响3-2-2解离度和稀释定律2.解离度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度(α)=×100%解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓度相同条件下,α越小,电解质越弱HAc:NH3•H2O:3-
3、2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离
4、,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数
5、:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1
6、)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++
7、Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-
8、1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分电离,电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡:弱酸:HAc+H2OH3O++Ac-简写为:HAcH++Ac-其平衡常数,即弱酸的电离常数:其中:C—实际浓度mol/L,[]—相对浓度(纯数)。3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡(1)电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质,在水中部分
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