《酸碱解离平衡》课件

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1、第二节弱电解质的解离反应无机化学多媒体电子教案第8章酸碱解离平衡目录8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-2盐的水解8-3电解质溶液理论和酸碱理论的发展9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡1.电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度

2、（纯数）。9/7/2021当c0>>[H+]时：3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡氨水：NH3·H2ONH4++OH-当c0>400KbΘ时：9/7/2021KiΘ表示弱电解质解离限度大小的特性常数KiΘ越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱KiΘ与浓度无关，与温度有关由于温度对KiΘ影响不大,室温下一般可不考虑其影响3-2-2解离度和稀释定律2.解离度解离部分弱电解质浓度未解离前弱电解质浓度解离度(α)＝×100%解离度可表示弱电解质解离程度的大小在温度、浓度相同条件下,α越小,

3、电解质越弱9/7/2021HAc:NH3•H2O:3-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸

4、、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学

5、平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]

6、—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电

7、离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2

8、OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/L，[]—相对浓度（纯数）。9/7/20213-2-1解离平衡和解离常数8-1弱酸和弱碱的解离平衡8-1-1一元弱酸、弱碱的解离平衡（1）电离平衡与电离平衡常数弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡：弱酸：HAc+H2OH3O++Ac-简写为：HAcH++Ac-其平衡常数，即弱酸的电离常数：其中：C—实际浓度mol/