酸碱理论与解离平衡(I)

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1、6.2弱酸弱碱的解离平衡6.2.1水的解离平衡与酸碱指示剂6.2.2一元弱酸、弱碱的解离平衡6.2.3多元弱酸溶液的解离平衡6.2.4盐溶液的酸碱平衡6.2弱酸弱碱的解离平衡6.2.1水的解离平衡与酸碱指示剂（1）水的解离平衡H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)或H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)KøW—水的离子积常数，简称水的离子积。6.2弱酸弱碱的解离平衡25℃纯水：100℃纯水：H2O(l)H+(aq)+OH－(aq)6.2弱酸弱碱的解离平衡（2）溶液的pH6.2弱酸弱碱的解离平衡1909年，丹麦生理学家索仑生（Sorensen)提出pH表示

2、水溶液的酸度：说明：水的离解平衡随水中c(H30+)和c(OH-)的变化而发生移动。在纯水中，c(H30+)＝c(OH-)。如果在纯水中加入某种电解质，如少量的HCl或NaOH，形成稀溶液，c(H30+)或c(OH-)改变，水的离解平衡发生移动。达到新的平衡时，c(H30+)≠c(OH-)；但是c(H30+)·c(OH-)=KWθ这一关系式仍然成立。若已知c(H30+)，可求c(OH-)，反之亦然。酸性溶液：pH<77>pOHpH是用来表示水溶液中酸碱性的一个标度。pH愈小，c(H3O+)愈大，溶液酸性愈强，碱性愈弱；反之，pH愈大

3、，溶液的碱性愈强，酸性愈弱。溶液酸碱性与pH的关系：6.2弱酸弱碱的解离平衡说明：pH值一般仅适用于c(H30+)或c(OH-)为1mo1·L-1以下的溶液；如果c(H30+)>1mo1·L-1，则pH<0；如果c(OH-)>1mo1·L-1，则pH>14。在这种情况下，就直接写出c(H30+)或c(OH-)表示，通常不用pH值来表示这种溶液的酸碱性。pH1234567891011121314强酸性中性强碱性溶液中氢离子和氢氧根浓度：？问题：酸性c(H+)c(OH)碱性c(H+)c(OH)中性c(H+)c(OH)酸性pH<7碱性pH>7中性pH7常温下下列表述有何区别

4、？酸性溶液是否[OH-]=0,碱性溶液是否[H+]=0常见液体的pH液体名称pH液体名称pH胃液柠檬汁醋葡萄汁橙汁尿1.0~3.02.43.03.23.54.8~8.4唾液牛奶纯水血液眼泪6.5~7.56.57.07.34~7.457.46.2弱酸弱碱的解离平衡说明：pH值一般仅适用于c(H30+)或c(OH-)为1mo1·L-1以下的溶液；如果c(H30+)>1mo1·L-1，则pH<0；如果c(OH-)>1mo1·L-1，则pH>14。在这种情况下，就直接写出c(H30+)或c(OH-)表示，通常不用pH值来表示这种溶液的酸碱性。pH1234567891011121314强酸性

5、中性强碱性溶液中氢离子和氢氧根浓度：？溶液的酸碱性和pH测定酸碱指示剂——可确定pH值大概范围石蕊酚酞碱蓝红酸红不变pH试纸(广泛、精密)——测出pH的粗略值3)pH计（仪器）——精确测出pH值4)滴定法——测出酸、碱浓度计算在25℃时浓度为1.0108mol·L1盐酸溶液的pH.c(H+)1.0108mol·L-1,pH8酸的溶液显碱性，为什么？没有考虑水的离解!例：在100oC，水的Kw5.51013c(H+)7.4107pHpOH=6.1，此时溶液为中性pH6.5的水溶液一定为酸性吗？问题：A.定义和组成（3）酸碱指示剂能借助颜色的改变来指示溶

6、液pH值的物质，它的组成一般是有机的弱酸或弱碱，且分子的颜色与离子的颜色不同。英国化学家、物理学家波义耳(RobertBoyie,1646年)为什么会指示溶液酸碱性呢？石蕊是由各种地衣制得的蓝色色素，其主要成份是石蕊精C7H7O4NB.酸碱指示剂的变色原理红色蓝色当c(HIn)=c(In-)时溶液呈紫色，此时指示剂的电离度为50%，c(H+)=Kaθ，溶液的PH值为该指示剂变色点。符号In来自英文Indicator，HIn表示指示剂的共轭酸，称谓“酸型”，In表示指示剂的共轭碱，称谓“碱型”。酚酞-单色在酸性溶液无色，在碱性溶液中转化为醌式后显红色（phenolphthaleinP

7、P）甲基橙-双色pH≤3.1,酸式色，红色；pH≥4.4,碱式色，黄色；pH=3.1-4.4，两种形式共存，为混合色，橙色。（methylorange,MO）自制酸碱指示剂下列植物花或叶，捣碎研磨，加入酒精，取浸出液，加入酸或碱，观察颜色变化。C.指示剂的变色范围：思考题：由弱碱组成的指示剂变色范围？说明：变色范围酸色中间色碱色甲基橙3.1～4.4红橙黄酚酞8.0～10.0无色粉红红石蕊3.0～8.0红紫蓝一般情况下每种指示剂它的变色点上下各一个pH单位为其变色范围，