第三单元-我们周围的空气.doc

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1、第三单元我们周围的空气第一节空气的成分『课前预知』1．空气的成分按体积计算，大约是：氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。2．稀有气体突出的性质是，为此曾被称作为“惰性气体”。实际上，在一定条件下，它们也能。3．工业上根据氧气和氮气的不同分离氧气的，首先将空气，除去和，然后在低温下，使空气。通过控制温度液态空气将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的是沸点较高的液态氧了。4．你能用几种方法证明空气确实存在？5．以空气主要污染物为指标，我国部分城市定期公布的空气质量监测内容主要是。随着工业生产和交通运输业的

2、迅速发展，排放到空气中的和大大增加，使得进入空气中有害物质的和超出了大自然的自净能力，造成了空气污染。6．公共场所为什么要禁止吸烟？如何保持教室内空气新鲜？『学习目标』1．了解：原始大气与现在大气的区别；2．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳等的体积分数；3．理解：探究空气中氧气含量的实验原理；4．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物；5．了解：空气是一种重要的资源，工业上分离液态空气制氧气的方法；6．了解：通风不畅的地方与新鲜空气的

3、区别；7．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。『重点难点』1.空气成分的测定实验及分析；2.混合物和纯净物（常见物质）的分辨。『指点迷津』1．用右图所示的实验装置进行空气中氧气含量测定，此实验中你能观察到什么现象？说明什么问题？要使实验成功要注意哪些问题？解析：用右图装置进行实验，可观察到实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，一段时间后，钟罩内的水面上升约1/5，说明红磷燃烧生成的白烟能溶解于水，由于钟罩内空气中的氧气被全部消耗，冷却后，钟罩内的水面会上升到钟罩体积

4、的约1/5处，实验现象说明：（1）空气中氧气的体积约占空气体积的1/5，氮气的体积约占空气体积4/5。（2）说明钟罩内剩余气体具有不能燃烧、不能支持燃烧的性质。实验成功的关键是：（1）燃烧匙A中应放入过量红磷，钟罩内的燃烧匙中放过量红磷的原因是为了将钟罩内的空气中氧气彻底消耗，否则测定出空气中氧气的含量将偏低。（2）装置气密性要良好，如果装置的气密性不好，当红磷燃烧消耗氧气时，外界空气进入瓶中．（3）红磷应纯净，若红磷中混有燃烧时产生气体的杂质，如红磷中混有硫粉。产生二氧化硫气体，液面也不能上升到1/5。（4）待冷却到室

5、温时再观察，否则也会不到1/5。2．常用来研究空气成份的药品和装置通常还有哪些？解析：研究空气成份的药品一般是磷，因为它在空气中燃烧生成固体五氧化二磷，一般不选择铁丝，因为铁丝在空气中难以燃烧，也不选择碳和硫，因为它们分别燃烧后重生成的产物是二氧化碳气体和二氧化硫气体，燃烧后装置内压强变化不大，所以也不选用。装置除钟罩外通常还有如下四种：3．混合物和纯净物有何区别（1）纯净物有固定组成，混合物没有固定组成。组成纯净物的物质只能是一种物质。组成混合物的物质可以是两种也可以是多种，物质种数不固定。混合物中每种物质的质量分数可

6、多可少也无固定值。（2）纯净物有固定性质，混合物没有固定的性质。物质的性质取决于物质的组成和结构，特别是结构。由于混合物本身就没有固定的组成和结构，因而它的性质将随着组成和结构的变化而变化。所以混合物一般来说没有固定的性质。相反，由一种物质组成的纯净物因组成的结构固定，因而性质就固定。如纯净物有固定的熔点、沸点等。纯净物如果掺入杂质变成混合物，则它的熔点、沸点就随杂质的多少而发生变化。（3）绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含少量杂质，其杂质含量限度要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净

7、的一般是指含杂质很少的具有一定纯度的物质。『达标检学』一、我来选1．下列说法不正确的是(　　)A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气C．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的混合物D．空气中氧气的体积分数约为21%2．下列气体不是空气中固定成分的是(　　)A．氧气　　　　B．氮气　　　　C．二氧化硫　　　　D．稀有气体3．对于红磷的燃烧实验，下列描述不正确的是（）A．燃烧时会发出大量的热B．产生大量的白烟C．发出红色的火焰D．经过点燃才能燃烧4．有六种物质：①汽车排放的尾气；②煤燃烧

8、产生的烟尘；③化工厂排放出的废气；④江河湖泊蒸发出的水蒸气；⑤植物光合作用放出的气体；⑥人呼出的二氧化碳。其中，能严重污染空气，对人类造成很大危害的物质是（　）　A．①③⑤　B．②④⑥　C．①②③　D．④⑤⑥5．豆科植物在生长过程中需用的肥料较其它农作物少得多，原因是豆科植物根上具有根瘤菌，能直接固定空气中的某种气体