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时间:2020-09-18
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1、第四章滴定分析和酸碱滴定山东教育学院生物科学与技术系杨俊杰1.了解滴定分析法的特点、分类、要求2.了解误差的基本概念和有效数字的修约规则3.掌握酸碱指示剂的原理及应用4.掌握不同类型酸碱滴定过程中pH值的变化规律及滴定曲线的绘制本章学习的目的与要求一、滴定分析法的特点已知准确浓度的溶液被测物质的溶液中试剂和被测物质完全反应所加溶液的浓度滴定时所消耗的体积计算出被测物质含量第一节滴定分析法概述滴定二、滴定分析的分类酸碱滴定法:以酸碱反应为基础的滴定方法氧化还原滴定法:以氧化还原反应为基础的滴定方法。可测定氧化剂和还
2、原剂的含量第一节滴定分析法概述二、滴定分析的分类配位滴定法:利用配合物对金属离子滴定,以EDTA标准溶液测定各金属离子的含量沉淀滴定法:以沉淀反应滴定方法第一节滴定分析法概述三、滴定分析法对化学反应的要求反应必须按一定的反应方程式进行,即被测物质与滴定剂之间必须具有确定的化学计量关系,无副反应发生,而且反应必须完全,在达到滴定终点反应至少达到99.9%以上化学反应速率要快,对于速率较慢的反应,则终点不易或不能确定,采用加热或加入催化剂的方法加速反应进行有比较简单可靠的方法确定终点(指示剂、其他物理方法)一、误差产
3、生的原因第二节误差的基本知识随机误差系统误差由于某种特定原因造成的,通常是按一定的规律重复出现的,误差的正负、大小总是重复出现,具有单向性也称偶然误差,它是由某些难以控制或无法避免的偶然因素所造成的误差,随机误差的大小、正负都是不固定的准确度Accuracy准确度用误差表示,准确度表征测量值与真实值之间的差值精密度precision精密度用偏差表示,精密度表征平行测量值的相互接近的程度二、误差的表示方法1、准确度与精密度第二节误差的基本知识2、误差与偏差(1)误差(Error):表示准确度高低的量测定结果的相对误
4、差为:单次测量测定结果的绝对误差为:(2)偏差(deviation)表示精密度高低的量单次测量2、误差与偏差有效数字:指测量时实际能测到的数字,在这个数字中,除最后一位数字是可疑的,有某种不确定性外,其他数字均是确定的一、表示方法第三节有效数字及其运算规则注意:保留的结果,必须与测量方法及使用仪器的精密度相匹配一、表示方法坩埚质量有效数字位数使用仪器12.0g3台秤12.021g5普通摆动天平12.0212g6分析天平第三节有效数字及其运算规则二、有效数字的修约规则尾数≤4时,舍去尾数≥6时,进位四舍六入五进双(
5、凑偶)0.236746→0.23670.236760→0.2368例:修约为4位有效数字第三节有效数字及其运算规则二、有效数字的修约规则尾数=5时5为末位5前一位为奇数,则进位5前一位为偶数,则舍去四舍六入五进双(凑偶)2.3675→2.3682.3685→2.368修约为4位有效数字二、有效数字的修约规则尾数=5时5为非末位5后面全为零,则同上5后面不为零,则进位四舍六入五进双(凑偶)2.37751→2.3782.37851→2.3792.37750→2.3782.37850→2.378修约为4位有效数字三、有
6、效数字的运算规则1.加减法:几个数据相加减,有效数字的取舍应以小数点后位数最少的数字为依据2.乘除法:几个数相乘时,通常以有效数字位数最少的那个数位准第三节有效数字及其运算规则三、有效数字的运算规则3.对数运算:所取对数位数(对数首数除外)应与真数的有效数字相同注:如果第一位有效数字≥8时,则有效数字可多保留一位第三节有效数字及其运算规则一、直接配制法在分析天平上准确称取一定质量的试剂,溶解后定量转移到容量瓶中,定容后摇匀。根据称取试剂的质量和容量瓶的体积,即可计算出所配制溶液的准确浓度,这种配制标准溶液的方法称
7、为直接配制法第四节标准溶液的配制和标定二、间接配置法先配制接近所需浓度的溶液,然后再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液,通过滴定确定其准确浓度。这种配制标准溶液的方法称为间接配置法,也称标定法第四节标准溶液的配制和标定一、指示剂的作用原理第五节酸碱指示剂酸碱滴定过程本身不发生任何外观的变化,需借助酸碱指示剂的颜色变化来指示滴定的终点一、指示剂的作用原理第五节酸碱指示剂酸碱指示剂自身是弱的有机酸或有机碱,其共轭酸碱对具有不同的结构(颜色不同)当pH改变时,共轭酸碱对相互转变,从而引起溶液颜色发生变化PH>4.
8、4时:PH<3.1时:甲基橙指示剂(是有机弱碱)在碱性溶液中,平衡左移,指示剂由红色转变成黄色,反之由黄色转变成红色使用时,甲基橙常配成0.05%的水溶液一、指示剂的作用原理PH>8时:酚酞指示剂(是有机弱酸)在水溶液中发生离解作用和颜色变化使用时,酚酞一般配成0.5%酒精溶液二、指示剂的pH变色范围溶液颜色取决于的比值二、指示剂的pH变色范围第五节酸碱指示剂二、指示剂的
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