《酸碱滴定》PPT课件

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1、酸碱反应的特点：反应速度快，副反应极少，反应进行的程度可用平衡常数估计，确定反应计量终点的方法简便，有多种酸碱指示剂可供选择。酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的，利用酸碱平衡原理，通过滴定操作来定量地测定物质含量的方法。它是滴定分析中重要的方法之一。第四章酸碱滴定法第一节酸碱质子理论重点1、理解共轭酸碱对的概念；2、掌握共轭酸和共轭碱两者酸碱性强弱的关系；3、掌握酸碱反应平衡常数的表达。一、相关概念１、酸－凡是能够给出质子的物质就是酸２、碱－凡是能够接受质子的物质就是碱。如：HA⇌H+＋　A-酸⇌质子＋碱３、共轭酸碱对－彼此之间相差一个质子的酸和碱就叫做共轭酸碱

2、对。其中酸叫共轭酸，碱叫共轭碱。表示符号：ＨＡ－Ａ-第一节酸碱质子理论共轭酸共轭碱HAc⇌H++Ac-HAc－Ac-NH4+⇌H++NH3NH4+－NH3H2PO4-⇌H++HPO42-H2PO4-－HPO42-HPO42-⇌H++PO43-HPO42-－PO43-注意：在质子理论中，酸和碱不再局限于中性分子，还可以是阴离子、阳离子。同时，有的物质在某个共轭酸碱对中是碱，在另一个共轭酸碱对中却是酸，如HPO42-。既能提供质子，又能接受质子的物质称为两性物质。举例4、酸碱反应－两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。一、相关概念如醋酸在水中的离解：HAc⇌H+＋A

3、c-＋　H2O＋H+＝H3O+HAc＋H2O＝H3O+＋Ac-酸１碱２酸２碱１在这里，作为溶剂的水分子同时起到了碱的作用。H3O+简写为H+，整个反应式也写成简化式：HAc=H+＋Ac-但它代表的仍是一个完整的酸碱反应。碱在水中的离解反应也是同样，如氨的离解：NH3+H2O=NH4++OH-NH3接受了由H2O提供的质子而为NH4+，而H2O失去了质子成为OH-。在这里，作为溶剂的水分子起到了酸的作用。H2O既能接受质子，又能提供质子，所以H2O是两性物质。H2O分子之间能发生质子自递作用：H2O+H2O⇌H3O++OH-二、酸碱反应的平衡常数（Ka、Kb、

4、Kw）分析化学中的反应通常在稀溶液中进行，故酸碱平衡常数可表示为：HA⇌H++A-A-+H2O⇌HA+OH-H2O+H2O⇌H3O++OH-Ka＝[H+]·[A-][HA]Kb＝[HA]·[OH-][A-]Kw＝[H+][OH-]＝1.0×10-14在一定温度下，生成物平衡浓度系数次方的乘积与反应物平衡浓度系数次方的乘积之比为平衡常数第一节酸碱质子理论三、酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系酸碱的强度除了与酸、碱本身的性质有关外，还与溶剂的性质有关。如HAc在水中为弱酸，但在液氨中酸性大大增强。这里，我们只讨论在水溶液中酸碱的强度。在水溶液中，酸碱的强度用

5、它们在水溶液中的解离常数Ka、Kb衡量。1、酸碱强度解离常数Ka越大，其酸性越强；解离常数Kb越大，其碱性越强。第一节酸碱质子理论HCl+H2O＝H3O++Cl-Ka》1HAc+H2O⇌H3O++Ac-Ka＝1.8×10-5H2S+H2O⇌H3O++HS-Ka,1＝5.7×10-8HCl＞HAc＞H2S所以上面三种酸的强度是？举例以HAc-Ac-为例：HAc⇌H++Ac-Ac-＋H2O⇌HAc+OH-Ka＝[H+]·[Ac-][HAc]Kb＝[HAc]·[OH-][Ac-]2、共轭酸碱对(HA-A-)Ka与Kb的关系三、酸碱的强度、共轭酸碱对Ka与Kb的关系

6、Ka×Kb＝[H+]·[Ac-][HAc]×[HAc]·[OH-][Ac-]＝[H+][OH-]＝Kw＝1.0×10-14第一节酸碱质子理论试比较Cl-、Ac-和HS-的碱性强弱。答:HS-＞Ac-＞Cl-结论一对共轭酸碱对，其共轭酸的酸性越强（即Ka越大），则其共轭碱的碱性就越弱（即Kb越小）；反之亦然。例：HCl+H2O＝H3O++Cl-Ka》1HAc+H2O⇌H3O++Ac-Ka＝1.8×10-5H2S+H2O⇌H3O++HS-Ka,1＝5.7×10-8练习1、下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是A.H2CO3—CO32-B.H3O+—OH-C.HPO

7、42-—PO43-D.NH3+CH2COOH—NH2CH2COO-2、浓度相同的下列阴离子的水溶液，碱度最强的是A.Ac-(Ka＝1.8×10-5)B.CN-(Ka＝6.2×10-10)C.CO32-(Ka1＝4.2×10-7;Ka2＝5.6×10-11)D.F-(Ka＝3.5×10-4)第二节水溶液中弱酸（碱）各型体的分布重点1、理解弱酸（碱）水溶液中的物料平衡、电荷平衡和质子平衡并会写三个平衡关系式；2、理解酸度对弱酸（碱）各型体分布的影响。(一)分析浓度与平衡浓度分析浓度：溶液中溶质的总浓度。又称标签浓度。通常以物质的量浓度(mol/L)为单位，用c表

8、示。平衡浓度：指平衡状态时，在溶液中存在的每个型体的