专题微观结构与物质的多样ppt课件.ppt

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1、知识结构微观结构与物质的多样性核外电子的排布与周期律微粒之间的相互作用力从微观结构看物质的多样性原子核外电子的排布元素周期律元素周期表及其应用粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：AZXa±n±aZ:元素的质子数A:元素的质量数n:粒子所含Ｘ粒子的数目a±:粒子所带的电荷数±a:X化合价2.粒子的结构示意图原子：Na：离子：Na+：原子结构示意图重点请写出1-10号元素的原子结构示意图一:原子核外电子的排布在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由到的方

2、式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子层分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个），次外层不得超过个，倒数第三层不得超过个。K,L,M,N,O,P……2n2821832近远近远低低高近课本P2等电子粒子化学上，把具有相同电子数的粒子叫做等电子粒子10电子粒子：原子阳离子阴离子分子Na+,Mg2+,Al3+,NH4+,H3O+NeN3-,O2-,F-,OH-HF,H2O,NH3,CH41.（1）在多电子原子中，电子是____排布的。能量最低的电子层称为____层，离核最___

3、_。M层是代表第___层，最多容纳____个电子，当其为最外层时，最多容纳____个电子。分层K近3188（2）某种元素X核内有5个质子，X为______元素，原子结构示意图为______。B（硼）（3）元素Y的二价阳离子只有两个电子层，X2+的结构示意图为_______，X为_______元素。Mg(镁)2.下列粒子的结构示意图正确的是（）A.Mg2+:B.Cl-:C.Ar:D.K:A+1928823.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的K层上只有一个电子B.某原子的M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电

4、荷数与最外层电子数相等B4、下列元素核外电子数最多的是()A、Ca2+B、ClC、Mg2+D、KD二：元素周期律元素周期律：元素的________随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素周期律的实质：______________________________________________________________________________________________________________.人们按照核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做。元素的原子序数在数值上等于该元素的。原子序数核电荷数=原子核外电子数性质元素周期律是元

5、素原子的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化规律的必然结果。课本P3-7元素周期律的内容：最外层电子数（1饱和）随着原子序数的递增,元素的性质：呈周期性变化原子半径左右（递减）上下（递增）主要化合价最高正价+1+7（递增）（O、F，稀有气体除外）最低负价-4-1（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性左右金属性（递减）非金属性（递增）最高正化合价+∣最低负化合价︱=8课本P3-7元素非金属性强弱的判断依据:单质从水(或酸)置换出氢越容易元素金属性强弱的判断依据:单质与氢气形成气态氢化物越容易,气态氢化物越稳定最高价氧化物水化物---碱的碱性越强最高

6、价氧化物水化物---酸的酸性越强元素的金属性越强元素的非金属性越强课本P5下列粒子半径从小到大排列的是()A、Al

7、HFH2O副族B族：过渡金属（第3、4、5、6、711、12列）16个族元素周期表结构短周期（第一、二、三周期）（元素有2、8、8种）长周期（第四、五、六周期）（元素有18、18、32种）主族A族（第1、2、13、14、15、16、17列）不完全周期（第七周期）（元素有26种多）三：元素周期表的结构7个周期零族（稀有气体）（第18列）第VIII族（第8、9、10列）ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA课本P7元素所在的周期序数=______________主族元素所在的族序数=________________在同一周期中，从左到右，随着核电荷数的递增原子半径