专题1.微观结构与物质地多样性.ppt

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1、专题1.微观结构与物质的多样性复习课化学必修2粒子组成的表示，粒子的结构示意图1.粒子组成的表示：AZXa±n±aZ:元素的质子数A:元素的质量数n:粒子所含Ｘ粒子的数目a±:粒子所带的电荷数±a:X化合价2.粒子的结构示意图原子：Na：离子：Na+：原子结构示意图重点请写出1-20号元素的原子结构示意图1、136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子()A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子D原子核外电子的排布在含有多个电子的原子

2、中，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。可以认为：电子在原子核外距核由到，能量是由到的方式进行排布。通常把能量最、离核最的电子层叫第一层，由里往外以此类推.电子层分别用字母表示，每层最多容纳的电子数为个，而最外层电子数不得超过个（第一层为最外层时，电子数不超过个），次外层不得超过个，倒数第三层不得超过个。K,L,M,N,O,P……2n2821832近远近远低低高近2.下列说法中肯定错误的是（）A.某原子的K层上只有一个电子B.某原子的M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某原子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等B

3、3、下列元素核外电子数最多的是()A、s2-B、ClC、Mg2+D、NaA4．某原子的Ｋ层电子数为a，Ｌ层电子数为a+b,Ｍ层电子数b，则元素为＿＿＿S元素周期律的内容：最外层电子数（1饱和）随着原子序数的递增,元素的性质：呈周期性变化原子半径左右（递减）上下（递增）主要化合价最高正价+1+7（递增）（O、F，稀有气体除外）最低负价-4-1（递增）（金属元素除外）元素的金属性与非金属性左右金属性（递减）非金属性（递增）最高正化合价+∣最低负化合价︱=8最高正化合价＝最外层电子数元素周期律判断金属性和非金属性强弱的依据证明金属性同条件下与水或酸越易反应则越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越

4、强则越强相互置换根据元素周期表中的位置判断证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强则越强与H2反应的条件和生成氢化物的稳定性相互置换依据元素周期表中的位置判断金属活动性顺序表（金属阳离子的氧化性强弱非金属阴离子的还原性强弱5．根据原子序数11～17的元素，用化学用语填写下列空白：⑴与水反应最剧烈的元素的元素名称是，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱是，原子半径最大的是，最活泼的非金属是。⑵金属性最强的元素是，非金属性最强的元素是，最稳定的气态氢化物是，16号元素氢化物的化学式为。钠NaNaOHClNaClHClH2S7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的

5、化学式为（）A.H2XO3B.HXO3C.H3XO4D.H2XO46．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY2BD8．A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A.B＞A＞CB.C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）()A.原子半径：Na＜Mg＜ClB.热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C.酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D.碱性强弱：Be

6、(OH)2

7、份都属于主族元素，位置如图所示，下列叙述不正确的是（）BACA．最高价氧化物对应的水化物的酸性AB>CC.三种元素非金属性最强的为BD.金属性B