专题1 微观结构与物质的多样性.ppt

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1、专题1微观结构与物质的多样性复习一、核外电子排布1.原子核外电子排布规律①能量最低原理:先排K层，排满K层后再排L层.②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。③最外层最多容纳8个电子（K为最外层为2个）次外层最多容纳18个电子（K为次外层为2个倒数第三层最多容纳32个电子)注意：多条规律必须同时兼顾。2.原子结构示意图核素:有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素元素:有相同质子数同一类原子的总称。同一种元素有相同的质子数，中子数不一定相同。原子原子核核外电子质子中子补充知识XAZ—元素符号质量数—核电荷数（质子数）—质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）二、元素周期律1、概念

2、：元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性的变化的规律叫做元素周期律。原子半径；元素化合价；原子核外电子排布；元素的金属性、非金属性。2、本质：元素性质的周期性变化规律是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果。最高正价＋

3、最低负价

4、=8最高正价=最外层电子数元素金属性元素单质与酸反应的难易元素单质与水反应的难易元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素单质与氢气反应的难易气态氢化物的稳定性元素非金属性（易～强）(强～强)（易～强）(强～强)（易～强）（稳定～强）规律置换反应中反应物中的金属元素金属性强置换反应中反应物中的非金属元素非金属性强失电子能力

5、得电子能力元素周期表ⅠA01氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA氦2锂铍硼碳氮氧氟氖3钠镁ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡB铝硅磷硫氯氩4钾钙钪钛钒铬锰铁钴镍铜锌镓锗砷硒溴氪5铷锶钇锆铌钼锝钌铑钯银镉铟锡碲锑碘氙6铯钡镧铪钽钨铼锇铱铂金汞铊铅铋钋砹氡7钫镭锕……镧系锕系1、必须熟悉周期表的结构：18纵行：7主、7副、0与VIII；7横行：三长、三短、一不全，镧系、锕系排下边。2、必须掌握元素在周期表中的位置和原子结构的关系：周期序数＝原子的电子层数主族序数＝元素原子最外层电子数=最高正价原子序数＝核电荷数＝质子数＝原子核外电子数[总结]（二）元素在周期表中的位置与性质的关系1。同周期：11Na12

6、Mg13Al14Si15P16S17Cl●同周期元素原子核外电子层数相同，●从左右，核电荷数递增，最外层电子数逐渐增加，原子半径逐渐减小，失去电子的能力逐渐减弱，金属性减弱，还原性减弱得到电子的能力逐渐增大，非金属性增强。氧化性增强（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：3Li11Na19K37Rb55CsLiOHNaOHKOHRbOHCsOH最高价氧化物水化物碱性增强与水反应的剧烈程度增强解释：最外层电子数相同从上往下，电子层增多，半径增大；失电子能力增强，金属性增强。还原性增强（二）元素在周期表中的位置与性质的关系2。同主族：9F17Cl35Br53I单质氧化性逐渐减弱

7、与H2反应越来越难，稳定性：HF>HCl>HBr>HI生成的气态氢化物的稳定性越来越弱酸性：HClO4>HBrO4>HIO4最高价氧化物水化物酸性减弱解释：最外层电子数相同从上往下，电子层增多，半径增大；得电子能力减弱，非金属性减弱。氧化性减弱1BAlSiGeAsSbTe234567ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0PoAt非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Be非金属区金属区原子结构表中位置元素性质原子序数=核电荷数周期数=电子层数主族序数=最外层电子数同位素－化学性质相同相似性递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱

8、，非金属性增强）电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱（主族）最外层电子数=最高正价最外层电子数－8=负价原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质微粒间的相互作用力化学键：中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用离子键、共价键、金属键1、定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。二、离子键使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。思考哪些物质能形成离子键？活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元

9、素（VIA，VIIA）之间的化合物。活泼的金属元素和酸根离子形成的盐铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。铵盐(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式H·Na··Mg··Ca··O·······Cl··